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1、重庆市高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（ ） A . 分离工业废水，回收废液中的有用成分B . 食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C . 将化学能转换成电能，将热能转换成电能D . 海水淡化2. （2分） (2015高二下揭阳期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAB . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应
2、后断裂的CO键数目为NAC . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2 ， 该乙醇分子中共价键总数为4 NAD . 已知C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H=137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA3. （2分） 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（ ）A . 正四面体烷的二氯代物只有1种B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D . 与环辛四烯互为同分异构体4. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如
3、表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强5. （2分） 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水6. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)
4、+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液7. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
5、C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)二、 实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2015高二下连江期中) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制
6、备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1） 在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的字母） a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_； （4） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，
7、振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）； （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇 （6） 若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去； （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_ 9. （6分） (2018高二上中山期末) 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：（1） 硼砂中B的化合价为_；滤渣的主要成分为_。 （2
8、） X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_。 （3） H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为_。 （4） MgCl26H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_。 （5） 已知25时，KspMg(OH)2=5.610-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。三、 综合题 (共2题；共14分)10. （7分） 化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量如：H（g）
9、+I（g）HI（g）+297kJ，即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297kJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成 表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463阅读上述信息，回答下列问题：（1） 根据表中数据判断CCl4的稳定性_（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能_ （2） 结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=Q kJ/mol，则热
10、化学方程式中Q的值为_ （3） 由表中数据能否得出这样的结论： 半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）从数据中找出一些规律，请写出一条：_11. （7分） （1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数
11、之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题；共11分)12. （11分） (2015苏州模拟) 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1） 有机化合物B中的含氧官能团
12、为_和_（填名称） （2） 上述反应中，过程属于_反应，过程属于_反应 （3） 若过程发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式_ （4） 非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：_（5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略8-6、答案：略8-7、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、9-4、9-5、答案：略三、 综合题 (共2题；共14分)10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略11-1、答案：略11-2、答案：略四、 推断题 (共1题；共11分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略
