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1、2023中考化学复习资料中考化学复习资料中考化学复习资料1一、根本概念：1、化学改变：无新物质生成的改变。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理改变：有新物质生成的改变。如：燃烧、生锈、_、风化等。2、单质：由一种元素组成的纯洁物。如：H2、O2、C、S、Fe等。化合物：由多种元素组成的纯洁物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、M
2、gO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3_碱：一般由金属离子和OH组成的化合物。如：NaOH、CaOH2、FeOH3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种：1正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO42酸式盐，如：NaHSO43碱式盐，如：Cu2OH2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学改变中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH氢氧根、NO3_根、SO42硫酸根、CO32碳酸根、PO43磷酸根、NH4+铵根中考化学复习资料2(1)盐跟某些金属反响生成新的金属和新的盐。例如：Zn+CuS
3、O4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg只有排在金属活动性依次表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(2)盐跟酸反响生成新酸与新盐。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl;(3)盐跟碱反响生成新盐与新碱。例如：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4;MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2(4)盐跟另一种盐反响生成两种新盐，例如：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解
4、生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。CaCO3CaO+CO2,BaCO3BaO+CO2;Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2。常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的缘由。Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO310H2O，在常温时在枯燥的空气中易风化而失去局部水份。NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，
5、能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反响产生CO2气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。利用上述反响可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO45H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结
6、晶水，变为白色的CuSO4。铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反响产生NH3，如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2(白色)+2NH3+6H2ONH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要留意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合运用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。KMnO4是一
7、种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生猛烈的氧化复原反响，而使酒精灯点燃。其反响方程式为：2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O。中考化学复习资料3几种常见的碱：常见的碱的氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaOH2，除此之外还有氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝AlOH3还有一些生物碱如烟碱尼古丁等。1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比拟。2、酸、碱、盐溶液的导电性。1酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐
8、的水溶液能导电。2酸具有相像的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子H+。3碱具有相像的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子OH。酸碱指示剂：1、酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色改变，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2、酸碱指示剂变状况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液简称紫和无色酚酞试液简称酚在不同酸碱性溶液中的变况总结。中考化学复习资料4化学学科是一门以试验为根底的科学，其对于试验的考查主要包括根本操作、仪器运用等。这一般出现在选择题或第一个试验题中，相比照
9、拟简单。此外，试验题还要求考生会取用药品给物质加热，连接和运用仪器，检查装置的气密性，然后过滤和蒸发，并且配制肯定溶质质量分数的溶液。对于这些根本操作，考生要留意常常出现的错误有哪些，考题中往往有一些或对或错的选项，让考生从中选出正确的操作方法和步骤。试验原理以及一些气体的置备，主要包括氧气和二氧化碳的置备。考生在复习中要驾驭其最根本的内容，如药品、原理以及涉及的一些方程式。中考化学考前要弄清重点试验原理。提示考生要留意考试说明中重点的几个试验，如测定空气中氧气的体积分数、水的组成、一氧化碳复原氧化体、稀释浓硫酸以及像浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等一些化学物质的保存方法。在这些常见物质的性质试验中
10、，考生要弄清晰它的原理及装置。比方测定空气中氧气的体积分数时，考生可以从它的原理、药品的选择、装置、试验现象、试验结论以及对装置的评价等方面进行复习。一般状况下，试验的其次大题主要考查试验的一些原理，这些原理就重点包含在以上的那几个试验中，考生要特殊重视。这局部学问简单错的一点是有关试验室中的一氧化碳。考生用的药品是石灰石和稀盐酸，假设题目中没让写化学式，就不要书写。因为石灰石和大理石是混合物，而写了化学式那么表示纯洁物。另外，考生在做题时要先易后难。一般试卷前22道选择题较简单，后面的3道要难一些;填空和试验也都是越靠前越简单，到后边便有肯定难度。中考化学复习资料5酸的五条通性1.酸与指示剂
11、反响，遇石蕊变红2.酸与某些金属反响，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反响，生成盐和水4.酸与碱反响生成盐和水5.酸与盐反响生成新盐和新酸碱的四条通性1.碱与指示剂反响，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.碱与某些非金属氧化物反响，生成盐和水3.碱与酸反响，生成盐和水4.碱与盐反响，生成新碱和新盐如何区分氢氧化钠和氢氧化钙：可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。如何检验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，假设沉淀不消逝(氯化银不溶于水或酸)
12、，那么证明有氯离子如何检验溶液中是否有硫酸根离子：用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，假设沉淀不消逝(硫酸钡不溶于水或酸)，那么证明有硫酸根离子区分氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，假设要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子如何证明氢氧化钠是否变质：1.酸用试管取少量样品，滴加稀盐酸，假设有气泡那么变质。2.碱用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，假设有沉淀产生，那么变质。3.盐用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，假设有沉淀产生，那么变质。如何证明氢氧化
13、钠是否变质检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，假设溶液变红，那么局部变质。不变红那么全部变质。如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反响，要做到很难，说说很简洁产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。如何只用一种物质鉴别其他物质：1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色2.指示剂(可鉴别酸碱)3.酸(可鉴别金属等)4.碱(可鉴别非金属氧化物等)5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)金属的化学性质：1.金属与酸反响生成盐和氢气2.金属1与盐
14、反响生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)3.金属与氧气反响生成金属氧化物四大根本反响类型(不包括一切化学反响)：分解反响(一个变多个)、化合反响(多个变一个)、置换反响(单质与化合物反响生成新的单质与化合物)、复分解反响(两种化合物的阴阳离子相互交换成分生成新的化合物)碳酸根离子的检验：取样，加酸，将产生的气体通入澄清石灰水，假设石灰水变浑浊，那么证明有碳酸根离子复分解反响的条件：生成物中必需有水或气体或沉淀，反响物必需能溶于水或酸金属与酸反响的条件：金属要排在金属活动依次表里氢的前面，酸必需是盐酸或稀硫酸，不行用浓硫酸或硝酸，否那么会产生硫氧化物或氮氧化物金属与盐反响的条件：金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反响生成碱，不会先与盐反响常见的颜色与状态：铜离子蓝色，亚铁离子绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等除气体杂质：用固体或液体例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉
