《福建厦门湖滨中学2023学年高一化学第二学期期末监测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建厦门湖滨中学2023学年高一化学第二学期期末监测试题(含答案解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是()A原子半径B原子序数C相对原子质量D质子数2、核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子
2、物质的量为()A (AN8) molB (AN10)molC(AN2)molD (AN6)mol3、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（ ）AClBNH4+CH+DOH4、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMB铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：FeNaC酸性H2CO3Cl5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）A氧化反应B取代反应C加成反应D聚合反应6、下列过程中发生了加成反应的是()A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪
3、色C乙烯燃烧生成二氧化碳和水D光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去7、下列元素中，原子半径最大的是ANaBAlCClDK8、将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（）A12. 5gB13.2gC19.7gD24.4g9、下列实验能成功的是A将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B苯和硝基苯采用分液的方法分离C聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳10、利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )AAl2O33C2Al3CO
4、BFe2O33CO 2Fe3CO2C2Ag2O4AgO2DFe2O32Al 2FeAl2O311、下列说法不正确的是A14C和14N互为同系物B核素18O的中子数是10C金刚石、石墨和C60互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体12、下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和
5、锌置于稀硫酸中构成原电池AABBCCDD13、某原电池总反应为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)314、下列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水15、下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ）AHC
6、l BFeS CNH3 DFeCl216、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A易溶于水B一定条件下可以与氧气反应C其密度大于水的密度D与己烷互为同系物17、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH318、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B蔗糖和麦芽糖互为同分异构
7、体C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂19、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（ ）A小于7B等于7C大于7D不能确定20、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是AAg作正极，Cu作负极B盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大21、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A煅烧石灰石B锌与稀硫
8、酸反应CNaOH溶液和稀盐酸反应D铝热反应22、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A盐酸B饱和氢氧化钠溶液CFeCl3溶液DCuSO4溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_(4)写出元素的氢化物的电子式_(5)写出的单
9、质与水反应的离子方程式_24、（12分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_。（2）B分子中的官能团名称是_，F的结构简式为_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_：反应类型是_；_；反应类型是_；25、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入
10、小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11
11、。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。26、（10分）在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式_；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_；（3）浓硫酸的作用是_；（4）饱和碳酸钠的作用是_；（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠
12、溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是_；（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是_；27、（12分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_28、（14分）下列各组粒子，属于同种核素的是_（填编号，下同），互为同位素
