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1、广西壮族自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C . 除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏2. （1分） (2016高二上江阴期中) 某炔烃与氢气加成得到2，3二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种3. （1分） 在标准状况
2、下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）A . 22.4（m+n）B . 22.46.021023（m+n）C . 22.46.021032（m+n）D . 4. （1分） (2015高一下吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH
3、进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失5. （1分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 同一周期中,第A族元素的原子半径最大B . 第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大6. （1分） (2015高二上宁波期末) LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e
4、=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A . LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B . 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC . 负极的电极反应式为Al3e=Al3+D . 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS7. （1分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H
5、2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)二、 非选择题 (共5题；共29分)8. （6分） 有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。请回答下列问题：（1） 试管中所加展开剂的主要成分是_。（2） 点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意_。（3） 层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：_。（4） 显色反应后，可观察到_。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_。（5） 若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：取2mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发
6、皿中，加入2mL2molL1HNO3溶液，加热并不断搅拌。将所得溶液蒸干，得到固体粉末。取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。操作的化学原理是_。请列举一种可用于操作中试剂A的物质_。9. （7分） (2018高一下肇庆期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1） 指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤_，步骤_。（2） 写出步骤对应反应的离子方程式：_。 （3） 步骤除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用_（填代号）。 A . 浓硫酸B . H
7、2O2溶液C . KMnO4溶液（4） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。（填编号） A . 酒精B . 醋酸C . 四氯化碳D . 苯10. （4分） (2018高一下许昌期末) 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 （1） 下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数
8、K=_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。 （3） 汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。 （4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则H2=_。11. （6分） (2017高二下高青
9、期中) 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，尿素可进一步合成三聚氰胺 （1） CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有N2O和_（填化学式），由此可以推知CN22的空间构型为_ （2） 三聚氰胺（ ）俗称“蛋白精”动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（ ） 后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石12. （6分） (2018高三上浙江月考) 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mo
10、l A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。（1） C中含有的官能团名称是_，乙烯转化为D的反应类型_； （2） 写出D与氧气反应生成C的化学方程式_； （3） 下列说法正确的是。 A . B分子中的所有原子在同一平面上B . 一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子C . 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸D . A 与D是同系物第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、
