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1、辽宁省抚顺市高二下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 人体内缺乏维生素C易患的疾病是（ ）。A . 甲状腺肿B . 软骨病C . 坏血病D . 白血病2. （2分） 由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是（ ） A . 1：2：2B . 3：2：2C . 2：5：2D . 1：2：33. （2分） 现有NaOHAl2（SO4）3Ba（NO3）2FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（ ）A . B . C . D . 4. （2分）
2、 (2016高一下大庆期中) 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是H=393.5kJ/mol、H=283kJ/mol和H=989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO2（s）Si（s）+2CO（g）H=（ ） A . +768 kJ/molB . 768 kJ/molC . +2342 kJ/molD . 2342 kJ/mol5. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ） A . 分别滴加0.1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的
3、气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C . 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色6. （2分） (2016高一下天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 还原性强弱：FClIB . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 稳定性强弱：HFHClHBr7. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱C .
4、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D . 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键8. （2分） 若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D . 常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA9. （2分） 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A . 氯化钠和水B . 苯和水C . 水和酒精D . 泥沙和水10. （2分） (201
5、6高一下大庆期中) 一定条件下，化学反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=（a+b） kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=2（ba） kJmol1C . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=（b+ca） kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=2（abc） kJmol111. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（ ）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B . 铁粉跟稀硫酸反
6、应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO212. （2分） (2018高二上北京期中) 某 的透明溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、 、 、 D . 、 、 、 13. （2分） (2018河西模拟) 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系
7、如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . a、b两点平衡常数:baB . 压强大小顺序:P1P2P3C . 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D . 其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率14. （2分） (2016铜山模拟) 某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ ） A . 有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应B . 在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应C . 在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应D . 该有机物分子中所有碳原子可能共平面15. （2分） (2018高二下吉林开学考) NA代表阿伏
8、加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA16. （2分） (2016高一上埇桥期中) 2mol O2和3mol O2的质量之比（ ） A . 2：3B . 2：1C . 1：1D . 4：3二、 填空题 (共1题；共10分)17. （10分） (2019高二下长春期中) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题： （1） 已
9、知：P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式： P(s)+3/2Cl2(g) PCl3(g)H1-306kJ/molCl2(g)+PCl3(g) PCl5(g)H2-93kJ/molP和Cl2一步反应生成1molPCl5的H3_;kJ/mol。工业上制备PCl5通常也分两步进行，通常将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5,原因是_。PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程式是_。（2） 反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol
10、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)_,PCl3的平衡转化率为_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是_，若表示PCl3的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：a_c(填“”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则(表示PCl3的平衡转化率)的表达式
11、为_(用p0，p表示)。三、 推断题 (共2题；共13分)18. （6分） (2018高二下桂林开学考) 已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题： （1） 若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则： F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为_。将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为_mol。（2） 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组
12、成，且A的摩尔质量为34 gmol1，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为_(填化学式)。 将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为_mol。19. （7分） (2018葫芦岛模拟) 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):已知：I. II. 回答下列问题:（1） 反应的类型是_。 （2） D的结构简式是_。 （3） G中含有的官能团的名称是_。 （4） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。 （5） 设计CD和EF两步反应的
13、共同目的是_。 （6） 化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。峰面积比为3:2:2，写出1种符合要求的X的结构简式_。 （7） 已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物 的合成路线_(其他试剂任选)。 四、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） 某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究 【提出假设】假设1：沉淀为CuCO3；假设2：沉淀为；假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCu（OH）2mCuCO3【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；（1） 【问题讨论】 假设2中的沉淀为_，提出该假设的理论依据是_（2） 步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的_
