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1、第一节元素周期表一 课标解读：1认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的涵义。3掌握原子核外电子排布的根本规律，能画出118号元素的原子结构示意图。4了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；掌握常见元素的电子排布式。5了解原子结构模型的开展历史 了解氢原子光谱和玻尔的结构模型 了解原子“基态、“激发态的概念。6了解原子核外电子的运动特征及四个量子数的具体含义，能用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。7了解s,p,d轨道电子云的不同。二 知识点精讲知识再现1原子的构成：2原子中有关量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数
2、=原子序数 离子电荷数=质子数核外电子数 质量数A=质子数(Z)+中子数(N) 质子数(Z)=离子的核外电子数+离子的电荷数阳离子为正，阴离子为负3同位素：4相对原子质量=元素的一个原子的质量/1个12C原子的质量1/125几种特殊粒子的结构特点：离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O2-、F-与Ne相同等电子粒子注意主要元素在周期表中的相对位置10电子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、
3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、等(F2、H2O2、C2H6、CH3OH)核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-等。6氢原子光谱：广义上讲光即，可见光的真空波长在之间。可见光的视觉颜色不同，根本原因是。氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是，这种光谱是，原子光谱即为；而阳光形成光谱为，这种光谱特点是。原子光谱的形成有什么特点答：7原子结构模型：玻尔的原子模型有哪些根本观点答： 氢光谱为什么是线状光谱谱线的波长或频率与能级间能量差有什么关系原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的
4、轨道，这种状态称为；电子受激发处于能量高于的状态称为。8原子轨道与四个量子数：原子中单个电子的空间运动状态可以用来描述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数共同描述。主量子数n：决定轨道。取值为 ；1，2，3，4n越大。n值与电子层相对应，n=1表示、离核的第一电子层。主量子数n与电子层符号的对应关系是：主量子数n 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q角量子数l： 决定 ，与电子运动的轨道角动量有关。l值可取个值。在多电子原子中，它和一起决定电子轨道运动能量。假设两个电子的n与l相同就表示这及形状相同，具有的能量。l的每一个值代表轨道的，一个亚层中l有多少个值就表
5、示该层中有，如：n=1，l=0。l只有一个值，有一个亚层s亚层p n=2，l=0，1.。l 有两个值，有两个亚层s亚层和p亚层 n=2 n，l=0，1 n1。l 有n个值，有n个亚层。磁量子数m： 无外加磁场的一条谱线在外加磁场时分裂为条，对每个确定的l，m值可取，共个值共同确定了原子核外电子的运动状态。自旋磁量子数ms 决定 ，电子自旋只有顺时针和逆时针两个方向，ms的取值为。 ms+1/2 1/2 自旋方向 顺时针 逆时针 箭头示意 9原子轨道的图象描述和电子云：原子轨道图象是描写 的图象表示。S轨道在三维空间分布图形为形。电子的运动状态决定了电子的，电子在原子轨道上的特点决定了它的。什么
6、是电子云图三、点题解悟 例解析-变形题有序思维计算同位素原子形成物质种类及式量。例1实验测定6.021023个由氕、氘、氚组成的氢分子的质量时所得数值可能有：A 3种 B 4种 C 5种 D 6种此题的关键是按照有序思维把三种氢原子进行两两组合得出其可能的组合方式，同时注意思维的严谨性 2H2与1H3H形成的氢分子种类不同但式量相同。答案C正确。统一原那么快速比较微粒半径例2将以下各组微粒半径由小到大排序：1Na，Si，P； 2O2-，Mg2+，Al3+；3Ca，Ba，Ca2+ ； 4Cl-，F，F- ； 5Si，Pb ，Sn。微粒半径比较原那么：1阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原
7、子半径；2同主族元素原子半径由上到大依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小； 3具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。从以上比较规那么不难看出，如果题目没有给出具体数据，那么对于微粒半径的比较原那么可以统一为：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原那么可得答案：1PSiNa； 2Al3+Mg2+O2-；3Ca2+CaBa2+； 4FF-Cl-；5SiSnPb。在巧解巧算中简约思维。例3 硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似原子量为28.1，自然界中
8、28Si的含量为92%，那么29Si与30Si的原子个数比为多少硅的近似原子量比28多0.1是由29Si和30Si引起的，可先用极端求值法分别求出29Si和30Si引起的增量：假设除28Si外全部是29Si含量8%，那么引起增量为0.08；假设除28Si外全部是30Si，那么引起增量为0.1628%，然后再用十字交叉法求得原子个数比。此题从题干外表看是三种同位素的问题，经分析可剔除的28Si的含量92%后又是两两混合，把思维进行了简约，然后利用极端求值、十字交叉等巧算法得解。经常性地研究探索解题方法与技巧，使之成为一种思维体操，对于提高思维的敏捷性十分有益。例4以下各量子数哪些是不合理的 为什
9、么 (1) n=1， l=1， m=0(2) n=2， l=0， m=1(3) n=3， l=3， m=3(4) n=2， l=1， m=0解：(1) 不合理，因为n，l的合理关系为ln(2) 不合理，因为l，m的合理关系为-lml(3) 不合理，因为n，l的合关系为ln(4) 合理四、夯实双基1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 D A 法国的拉瓦锡 B 瑞典的舍勒 C 英国的道尔顿 D 英国的汤姆生2、元素的化学性质主要决定于原子的 C A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数3、质量相等的石墨和足球烯C60所含质子数 C A 大于 B 小于
10、C 等于 D 不能确定4、以下关于2040Ca的表达中，错误的选项是 D A 质子数为20 B 电子数为20 C 中子数为20 D 质量数为425、元素原子中，质子数和中子数的关系是 D A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定6、以下说法正确的选项是A A 原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个 B 原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个 C 原子的最层有1 2个电子的元素都是金属元素 D 用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密示核外电子运动速度得快慢7、根据元素的核电荷数，不能确定的是 B A 原子核内质子数 B 原子核内中子数 C 原子最外层电子数 D 原子核外电子数
11、8.某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的复原性，那么这种金属离子可能是A Mg2+B Fe2+ C Sn2+D Pb2+9某元素x组成的气态双原子单质分子有三种，其分子量分别为70、72、74，此三种分子的物质的量比为9：6：1，那么：A x有三种同位素B x的一种同位素原子的质量分数为36C 质量数为35的x的同位素原子的质量分数为73%D x2的平均相对分子质量为7110. 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，那么下述论断正确的选项是：A 不能由此确定该元素的原子量B 这种元素的原子量为m+nC 假设碳原子质
12、量为Wg，那么此原子的质量为m+ngD 核内中子的总质量小于质子的总质量 11.某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，那么x层可能为：A L层 B。 M层 C 。N层 D。 任意层12描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )A. n.l B. n.l.m s D. 只需n13 以下说法不正确的选项是( )A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. ms=表示电子的自旋有两种方式14 n=4时m的最
13、大取值为( )A. 4 B. 4 C. 3 D. 015 原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )C. 16 描述核外电子空间运动状态的量子数组合是( )ss17 n.l.m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目18写出具有以下指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1_ B. n=5，l=2 _19 氢原子1s电子的_是在原子核附近最大，而_的径向分布却是在52.9pm处最大.20有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A与E元素原子的最外层电子数都只有一个电子，且A元素的单质是最氢的气体，B和D的元素的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的三倍，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此推知填元素符号 A是_；B是_；C是_；D是_；
