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1、一、判断题（正确打“”，错误打“”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。 3、绝热过程都是等熵过程。 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。7、当H=Qp时，Qp就是状态函数。 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。 9、绝热恒容过程，系统的H=0。 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。 12、在
2、正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。 13、绝热过程是等温过程。 14、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。 15、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。 16、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。17、当U=Qv时，Qv就是状态函数。 18、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。 20、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。 0721、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。 22、凡自发过程都要对外做功。 装 订 线23、 绝热恒容过程，系统的H
3、=0。 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。 25、催化剂能改变一反应的平衡常数。 26、只有基元反应的级数才是正整数。 27、阿累尼乌斯活化能与温度有关。 28、体系温度越高，其热能越大。 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的G为零。 30、绝热过程是等温过程。 31、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。 装 订 线 32、r值仅取决于离子强度的大小。 33、质量作用定律只适用于基元反应。 34、测量出来的电池电动势E有可能是负的。 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。 36、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。37、恒温恒压下化学反应的熵变3
4、8、当气液二相平衡时，同一温度气相中含易挥发的物质组成液相组成。39、E是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势40、二组分液态完全不互溶系统，液面上的总蒸气压等于两纯组分饱和蒸气压之和41、二组分液态完全不互溶系统，沸点恒低于任一组分的沸点42、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应43、反应级数n可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数44、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数 45、E与参加反应的物质的活度、温度、E有关系46、E是强度量47、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-148、几个平行反应的活化能往往不同，
5、温度升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。49、电导测定用高频交流电源50、D-H公式只适用于强电解质的稀溶液；51、不同价型电解质， g (低价型) g (高价型) 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关56任意可逆循环的热温商之和为零57、同分异构体，对称性越高，熵值越小58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量
6、，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响60、系统在一可逆过程中熵值不变61、一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等62、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率二、选择填空1、真实气体在（ ）的条件下，其行为与理想气体相近。A 高温高压；B 低温低压； C 低温高压；D 高温低压；2、以下说法正确的是（ ）A 功、热、内能都是能量，它们都是体系的性质；B 体系温度越高，其热能越大； C 绝热过程，环境对体系做功，体系内能增大；D 体
7、系对环境做功，体系的功减少。3、以下说法不正确的是（ ）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功； D凡反自发过程都要消耗外功。4、真实气体经节流膨胀过程后，其（ ）A H=0 ，B G=0 C U=0D S=05、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。室内的温度将（ ）A 逐渐降低； B 逐渐升高； C不变； D无法确定。6、有关状态函数的描述，不正确的是（ ）A 状态函数是单值函数；B状态函数改变值只由始态和终态决定而与具体途径无关；C 状态函数的微小变化是全微分；D体系某状态函数变化决不会影响其它
8、状态函数。7、下列全是状态函数的是（ ）A： H、U、Q、S ； B： G、A、V、T；C： P、A、H、QV；D： U、H、T、Cpm。8、有关理想液态混合物的正确描述是（ ）A 理想液态混合物分子间无相互作用；B理想液态混合物中各组分的化学势都相等；C 组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关；D 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。9、当把少量的蔗糖放入适量的水中时，会出现（ ）A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高；B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低；C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高；D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。10、和压强有关的平衡常数是（
9、）A Kp； B K0；C Kx ； D K0f11、注射器筒中有NO2和N2O4的混合气体，2NO2（棕色） N2O4（无色），当活塞快速推进时，观察到的现象是（ ）A 棕色消失成无色；B 棕色逐渐变浅；C 棕色先加深后变浅；D 棕色越来越深。12、有关催化剂不正确的概念是（ ）A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间；B 催化剂参与了化学反应；C 催化剂能改变一反应的平衡常数；D 催化剂只能使反应速度加快。13、在一定T、P下，任何气体在固体表面上吸附过程的H必然是（ ）A 0，B =0，C 0， D 无法确定。14、H+和OH的迁移率比其它离子都大的多，其原因是（ ）A 是由电离而产生的；
10、B H+的体积特别小； C 以水化离子存在； D 氢键作用造成链传递方式。15、以下是标准氢电极的说法，正确的是（ ）A 只能作负极； B 标准氢电极的电极电势为零是人为规定的；C Pt|（H2/ H+）是标准氢电极；D Pt|（H2/OH）是标准氢电极；16、以下说法正确的是（ ）A 反应级数是微观量；B 写出反应方程式就可以知道反应总级数；C 只有基元反应的级数才是正整数；D 总级数为零的零级反应一定不是基元反应。 17、298K时，对0.5mol dm-3KCl溶液加水稀释，则溶液电导率与摩尔电导率m值变化为（ ） A 及m均增大；B 及m均降低；C 降低m增大；D 增大m降低。 18、
11、反应aA=eE的速率之间的关系是（ ） A (1/a)(dCA/dt) = (1/e)(dCE/dt) B - (dCA/dt) = (dCE/dt) C - e (dCA/dt) = a (dCE/dt) D (a/e)(dCA/dt) = (dCE/dt)1、定温下，各电极的标准电极电势是电极（ ）电势A 绝对； B 反应各物质活度均为1时与标准氢电极相比的；C与标准氢电极相比的；D 以上三种说法皆不正确。19、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附，其吸附的特点是（ ）A 吸附力是范德华力； B 有选择性反应；C 覆盖层是单分子层；D 吸附速率较慢。20、对2 H2+O2=2 H2O反应，反应进度=1mol是表示（ ）A 有1molH2O生成；B 完成了1单位的化学反应；C完成了2单位的化学反应 D 指单位时间内生成1mol的H2O21、对平均活度系数r，理解正确的是（ ）A r值仅取决于离子强度的大小； B 弱电解质溶液r小于1； C 强电解质溶液r大于1； D 当浓度趋向于0时，r趋向于1。22、定温定压的氧化塔中，进行2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应，此时若加入定量的氮气，则会改变的量是（ ）A Kp；B K0；
