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1、山东省高三下学期理综化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上九江期末) 只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（ ） 选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016江西模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 水电离的c（ H+）=1xl013 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO B . 1.0 mol/L的
2、CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、ClC . 在c（OH）：c（H+）=11012的溶液：NH 、Ca2+、C1、K+D . 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO 3. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列各组物质互为同分异构体的是（ ） A . 乙烷和乙烯B . 乙醇与乙醛C . 乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）D . 淀粉和纤维素4. （2分） (2018高二上安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）
3、+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A . 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B . 由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA5. （2分） (2015潮州模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZMB . Y的
4、最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . 非金属性：XZD . M元素最高价氧化物对应水化物具有两性6. （2分） 下列有关说法或表示正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OC . Fe2e=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型： 7. （2分） (2018高二上长春月考) 对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g)H？，在不同温度及压强（P1 ， P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（ ）A .
5、 H0，m+nxB . H0，m+nxC . H0，m+nxD . H0，m+nx二、 填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“Fe3+Cu2+。（1） 根据实验I和，请回答下列问题。由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 _（填试剂）进一步证实生成了I2。写出Fe3+与I-反应的离子方程式_，该条件下氧化性：Fe2+ _;I2（选填“”或“I2。 （3） 乙同学
6、认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+I2，并用下图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 _（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ _;I2（选填“”或“”）。（4） 该小组同学进一步分析认为，实验没有发生2Ag+ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验发生氧化还原反应的原因是_。
7、小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。10. （6分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X
8、104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 四、 推断题 (共1题；共7分)11. （7分） (2018高三上浙江期中) 苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：请回答：（1） 下列说法正确的是_。 A . 反应都是取代反应B . 化合物C能发生消去反应C . 化合物D中含有两种官能团D . 化合物E的分子式为C17H25NO3（2） 反应DE的化学方程式是_。 （3） 化合物M的结构简式是_。 （4） 写出同时符合下列条件的化合物 的所有同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。（5） 采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（ ），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、三、 实验题 (共2题；共14分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、四、 推断题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
