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1、湖南省岳阳市高一上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ） A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应2. （2分） 现有A B C D四种物质，他们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中一种，它们之间反应关系及所发生的反应类型如图，下列物质对应正确的是（ ） A . A
2、铁B . B盐酸C . C氢氧化钠溶液D . D硝酸银溶液3. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是 （ ） A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气4. （2分） 苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2)变为棕黄色(Fe3).若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有（ ）A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性5. （2分） (2018高一上白城月考) 时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入ag
3、KNO3或蒸发掉bg水恢复到，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是（ ） A . 在时，KNO3的溶解度为100a/b gB . 若原溶液中溶质质量分数为 ，则x2bC . 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3D . 在时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数 6. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列叙述相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100
4、0 molL1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强二、 非选择题： (共5题；共28分)7. （6分） (2016高一上岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生_反应；浓H2SO4作_剂，具有_性在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子，生成_L SO2（标准状况）气体8. （6分） SO2和NOx都是大气污染物（1） 汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
5、_（2） 采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）H=_kJmol1（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2b极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成该反应离子方程式为_（5） 已知水的比热容为4.18103 kJg11，10g硫
6、黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18升至62.4，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为_9. （5分） (2016高三上滕州期末) 由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用
7、硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断： （1） 依次写出D、E、G三种微粒符号_、_、_； （2） a、d的比值为_； （3） 复盐的化学式为_（写出计算步骤） 10. （2分） (2017高一上平罗期末) 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质 氧化物 酸或碱 盐A . 碳B . 钠C . 硫D . 铁11. （9分） (2015临沂模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJmol1硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮
8、湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 仪器b的名称为_ （3） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（只答一条即可） （4） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离两种产物的方法是_ （5） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全
9、反应_（简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液 （6） 长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_ 三、 计算应用题 (共1题；共15分)12. （15分） (2017高一上岐山期末) 将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余试计算：提示：（Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O）（1） 参加反应的硫酸的物质的量（2） 生成的SO2的体积（标准状况下）（3） 将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 非选择题： (共5题；共28分)7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、三、 计算应用题 (共1题；共15分)12-1、12-2、12-3、
