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1、河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 N-14 Cl-35.5 Na-23一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是AMgSO4晶体中只存在离子键B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO22.下列各微粒属于等电子体的是A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH4+ C. CO2 和NO2 D. C2H6 和N2H63.在第二周期中，B、C、N、O四种元素
2、的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是AI1（N）I1（C）I1（O）I1（B）BI1（N）I1（O）I1（B）I1（C）CI1（N）I1（O）I1（C）I1（B）DI1（O）I1（N）I1（C）I1（B）4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ASiO2 CsCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO25.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A3和17B1和8C1和6D7和126.下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性
3、键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子7.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol9.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1
4、210.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：11.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6 L四氯化碳含
5、有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提
6、供空轨道14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-15.能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I216.下列关于丙烯的说法正确
7、的 A. 丙烯分子有7个键，1个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。17.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO418. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2
8、、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N219.下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A87.5 B92.9 C96.3 D100二、非选择题（共60分）21.（13分） 实验室用氯化钠固体配制1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：计算， ， ， ，洗涤， ，摇匀。用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（
9、）A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，砝码重需要NaCl g，实际用托盘天平称量的质量是 g。（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 、 、 、 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为 。22（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的是 。（2）元素D、E原子的最外层电子数
10、是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。23（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4
11、1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 ；a分子的立体结构是 。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（4）Y与Z比较，电负性较大的是 。（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。24（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该
12、气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。(2)上述5个实验不能确定是否的离子是_。25.（5分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).26（12分）（1）配平氧化还原反应方程式：_C2O42-+_MnO4-+_H+_CO2+_Mn2+_H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为
