《哈尔滨市高三上学期期末化学试卷(II)卷》由会员分享,可在线阅读,更多相关《哈尔滨市高三上学期期末化学试卷(II)卷(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、哈尔滨市高三上学期期末化学试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题;共28分)1. (2分) (2018高二上怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质下列说法正确的是( ) A . 蛋白质中只含C,H,O三种元素B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应2. (2分) 下列各组物质互为同分异构体的是( )A . O2与O3B . 乙烯与丙烯C . CH3CH2CH3与D . 正丁烷与异丁烷3. (2分) (2016高一上菏泽期末) 下列物质中,既能
2、跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) A . Na2CO3B . NaHCO3C . Fe2O3D . CO24. (2分) (2017高一下南昌期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A . 元素的相对原子质量递增,量变引起质变B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C . 元素的原子半径呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化5. (2分) (2015高二上丰台期末) 下列物质不属于高分子化合物的是( ) A . 油脂B . 羊毛C . 淀粉D . 橡胶6. (2分) 对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( ) A . c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(
3、HCl)B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c(H+)=1.01012molL1D . 与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl)=c(CH3COO)7. (2分) (2018高一上和平期末) 已知反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是( ) A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下,每生成1.12 L Cl2 , 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵(主要
4、成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全8. (2分) (2015高二下顺德期中) 有一环状化合物C8H8 , 它不能使溴的CCl4溶液褪色;它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种这种环状化合物可能是( ) A . B . C . D . 9. (2分) (2016高一上遵义期中) 在下列化学反应方程式中,能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是( ) A . Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OB . Ba(NO)3+H2SO4=BaSO4+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD . B
5、a(OH)2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O10. (2分) (2017高二上溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2000K,成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法正确的是( ) A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移11. (2分) 下列说法正确的是( )A . 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少
6、酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12. (2分) (2017高一下湖北期中) 在一定的温度下,向一个容积为2L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂),充入2molN2和3molH2 , 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是( ) A . 0.125molL1min1B . 0.100 molL1s1C . 0.200 molL1min1D . 0.375 molL1s113. (2分)
7、 下列实验或实验现象的相关描述中正确的是( )A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 , 溶液均褪色B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂C . 常温下,NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象14. (2分) 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为( ) A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题;共33分)15. (10分) (2015高二上宁波期末) 现有物质
8、AH的转化关系如图:若A的分子式为C8H8O,其苯环上的一溴代物只有两种:F为高分子化合物请回答下列问题:(1) 反应的反应类型是_D中含氧官能团的名称是_ (2) 写出有关物质的结构简式:E_,H_ (3) 写出下列反应的化学方程式:A与新制Cu(OH)2的反应_;B+CG_(4) B的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种,以下已有四种请写出另两种同分异构体的结构简式:_、_(5) E的一种同分异构体苯羟乙酸_是一种化工产品请结合题目中有关信息,设计以苯乙烯_为原料,制备苯羟乙酸的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CHO CH3COO
9、H CH3COOCH2CH316. (5分) (2016高二下南充月考) 运用化学反应原理分析解答以下问题 (1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Hl=91kJmoll2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24kJmollCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H=_化学平衡常数K=_(用含K1、K2、K3的代数式表示)(2) 一定条件下,若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g)+3
10、H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cCO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率(3) 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3其电池反应式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液应显_(填“酸性”、“中性”、“碱性”),写出正极的电极反应方程式_ 17. (4分) (2017高二上岐山期末) 某学生用0.100molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步: A移取20mL待测
11、盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴酚酞;B用标准溶液润洗滴定管23次;C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处;E调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空:(1) 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ (2) 上述B步骤操作的目的是_ (3) 上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果_(填“偏高“、“偏低”或“不变”) (4) 判断到达滴定终点的实验现象是_ 18. (4分) (2016高一
12、下西城期末) 某研究性学习小组利用下面的装置自制ZnO2燃料电池,步骤如下: 利用电解装置(如图1,A、B均为石墨棒),在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气取出吸附有氧气的石墨棒,用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接,并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中,组装成ZnO2燃料电池(如图2),使灯泡发光(1) 电解水的装置中,产生氧气的电极是_(填“A”或“B”) (2) ZnO2燃料电池正极的电极反应式是_,该电池放电时溶液中的NO3向_极移动(填“正”或“负”) (3) 如果ZnO2燃料电池的锌电极质量减少0.13g,那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为_mL 19. (10分) (2018高一
13、上朝阳期末) 我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。 (1) 检测锈蚀产物 主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。(2) 分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。 . Fe转化为Fe2+ 。. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为_。. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是_。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。_Fe3O4+_O2+_H2O_FeO(OH)(将反应补充完整)(3) 研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下: 将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中,缓慢加热至6090。一段时间,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 检测洗涤液中Cl-的方法是_。 脱氯反