《哈尔滨市高三上学期期末化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《哈尔滨市高三上学期期末化学试卷（II）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈尔滨市高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质下列说法正确的是（ ） A . 蛋白质中只含C，H，O三种元素B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应2. （2分） 下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A . O2与O3B . 乙烯与丙烯C . CH3CH2CH3与D . 正丁烷与异丁烷3. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列物质中，既能
2、跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . Na2CO3B . NaHCO3C . Fe2O3D . CO24. （2分） (2017高一下南昌期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C . 元素的原子半径呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化5. （2分） (2015高二上丰台期末) 下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A . 油脂B . 羊毛C . 淀粉D . 橡胶6. （2分） 对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）=c（Cl）+c（OH）+c（
3、HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL1D . 与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）7. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要
4、成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全8. （2分） (2015高二下顺德期中) 有一环状化合物C8H8 ， 它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种这种环状化合物可能是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（ ） A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OB . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD . B
5、a（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O10. （2分） (2017高二上溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少
6、酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12. （2分） (2017高一下湖北期中) 在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2 ， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（ ） A . 0.125molL1min1B . 0.100 molL1s1C . 0.200 molL1min1D . 0.375 molL1s113. （2分）
7、 下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（ ）A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ， 溶液均褪色B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象14. （2分） 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共33分)15. （10分） (2015高二上宁波期末) 现有物质
8、AH的转化关系如图：若A的分子式为C8H8O，其苯环上的一溴代物只有两种：F为高分子化合物请回答下列问题：（1） 反应的反应类型是_D中含氧官能团的名称是_ （2） 写出有关物质的结构简式：E_，H_ （3） 写出下列反应的化学方程式：A与新制Cu（OH）2的反应_；B+CG_（4） B的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有四种请写出另两种同分异构体的结构简式：_、_（5） E的一种同分异构体苯羟乙酸_是一种化工产品请结合题目中有关信息，设计以苯乙烯_为原料，制备苯羟乙酸的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COO
9、H CH3COOCH2CH316. （5分） (2016高二下南充月考) 运用化学反应原理分析解答以下问题 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmoll2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmollCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）（2） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3
10、H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cCO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式_ 17. （4分） (2017高二上岐山期末) 某学生用0.100molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取20mL待测
11、盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1） 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_ （2） 上述B步骤操作的目的是_ （3） 上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_（填“偏高“、“偏低”或“不变”） （4） 判断到达滴定终点的实验现象是_ 18. （4分） (2016高一
12、下西城期末) 某研究性学习小组利用下面的装置自制ZnO2燃料电池，步骤如下： 利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成ZnO2燃料电池（如图2），使灯泡发光（1） 电解水的装置中，产生氧气的电极是_（填“A”或“B”） （2） ZnO2燃料电池正极的电极反应式是_，该电池放电时溶液中的NO3向_极移动（填“正”或“负”） （3） 如果ZnO2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为_mL 19. （10分） (2018高一
13、上朝阳期末) 我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。 （1） 检测锈蚀产物 主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。（2） 分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 . Fe转化为Fe2+ 。. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_。. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。_Fe3O4+_O2+_H2O_FeO(OH)（将反应补充完整）（3） 研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 检测洗涤液中Cl-的方法是_。 脱氯反
