《河北省石家庄市广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄市广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化2. （2分） (2016高二下芒市期中) 如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a
2、电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是（ ） A . b电极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小3. （2分） (2017高一下唐山期中) 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应4. （2分） (2018高二上台州月考) 反应2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大
3、，应采取的措施是（ ） A . 加压B . 升温C . 减少E的浓度D . 降温5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） 其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移动，体系颜色不变常温下， =1010的溶液中：Na+、Al3+、SO42、NO3可大量共存将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸A . 全错B . 只有正确C . 正确D . 正确6. （2分） (2018兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防
4、止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-7. （2分） (2016高三上安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂，合成氨反应放出的
5、热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量8. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 锌粒与稀盐酸反应： B . 溴化钠溶液与氯气反应： C . 氢氧化钡与稀硫酸反应： D . 钠与水反应： 9. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1molL 1AgNO3 ， 溶液：H+、K+、SO42、IB . c（ H+ ）/c（ OH）=1012的溶
6、液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC . 由水电离的 c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D . 甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32、Fe3+、Cl10. （2分） 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=+28.6kJ/molB . NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=28.6kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(
7、1)H=+57.2kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1)H=57.2kJ/mol11. （2分） (2016高二上忻州期末) 25时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（ ） A . 均存在电离平衡B . 阴离子数目前者大于后者C . c（OH）前者小于后者D . 存在的粒子种类相同12. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBrA
8、gBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ， 选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好13. （2分） (2015高二下汕头期中) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质其两分子结晶水（H2C2O42H2O）却能在空气中稳定存在在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ） A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2O B . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱
9、水分解，分解产物是CO2和H2O14. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（ ） A . 电解后两极产生的气体体积比为21B . 电解过程中溶液的pH不断升高C . 此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况D . 电解过程中阴极质量不断减少15. （2分） (2020高二上大理期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H+ OHH 0 ，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3
10、COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变16. （2分） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（ ） A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03molL1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T时，该反应的平衡常数K= D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率17. （2分） (2017
11、高二下绵阳期末) 常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是（ ）A . 由图中信息可知，HA一定是强酸B . 当V(MOH)50.00 mL时，混合溶液中c(M)c(MOH)0.01 molL1C . N点对应的溶液中c(M)c(A)D . K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)18. （2分） (2018高二下湖南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热
12、量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0，因此金刚石比石墨稳定19. （2分） (2018临沂模拟) 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A . M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+B . a、c为阴离子交换
13、膜，b为阳离子交换膜C . N室中：abD . 理论上每生成1 mol H3BO3 ， 两极室共产生标准状况下16.8 L气体20. （2分） (2019高二下温州月考) pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离的c(H)：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：二、 填空题 (共5题；共31分)21. （1分） (2015高二上海南开学考) 某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管；用蒸馏水洗净；即加入待测的NaOH溶液；记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；加入适量蒸馏水；加入酚酞试液两滴；滴定时，边滴边振荡；边注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）_ 22. （4分） (2017高二上宁波期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1 ， 反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ请回答：（1） 图中A点表示_，a=_ （2） Ea的大小对该反应的H_
