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1、拉萨市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高二上兰考期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A . 生成了一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B . Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C . 的名称为4甲基2己醇D . Pu的质
2、子数为94，中子数为238，电子数为1443. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 次氯酸的电离方程式为HClO=HClOB . pH=7的溶液一定是中性溶液C . 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D . 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍4. （2分） 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（ ） A . 水电离的c(H)：B . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C
3、 . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：5. （2分） 今有两种盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 若a=b，pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYB . 若a=b，并测得c（X）=c（Y）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HXHYC . 若ab，测得c（X）=c（Y），则可推出溶液中c（HX）c（HY），且相同浓度时，酸性HXHYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X）+c（Y）+c（HX）+c（HY）=0.1molL1
4、， 则可推出a+b=0.2molL16. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3、Na2CO3、 NaOHC . HCl、CH3COOH、NH4Cl、 NaNO3 、NaHCO3、Na2CO3、 NaOHD . HCl、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaOH7. （2分） (2018高二上罗湖期末) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系
5、正确的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-18. （2分） (2016高二下平安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性9. （2分） (2015高二下乐山期中) 在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl（固）；
6、NH4HCO3；H2O；氯水；Cu能使该溶液的pH值增大的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B . 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C . 工业上SO2和O2在常压下生成SO3D . 水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大11. （2分） 已知25时，Mg（OH）2的Ksp 561012 ， MgF2的Ksp 741011。下列说法正确的是A . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和
7、MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF212. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小13. （2分） (2018高三上汪清月考) 下列溶液一定呈中性的是（
8、） A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液14. （2分） (2019高二上长春期中) 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C . 此酸的电离平衡常数约为110-7D . 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变二、 综合题 (共4题；共46分)15. （6分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰
9、晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_. （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_;。 （3） 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl ,它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各
10、原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(OH)3 =1.310-33Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=1.010-13，25时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.010-6mol/L，则应调节至pH= _。此时水中c(A13+）= _; 16. （7分） (2019高三上哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2
11、)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是（ ）A . 正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C . 达到平衡时，转化率：(NH3 ， )(H2O，)1D . 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0
12、.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行17. （23分） 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1molL1的NaOH溶液请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL （2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL （3） 若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数
13、为a，用100mL、2molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是_ 18. （10分） (2016高二上临川期中) 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32HCO3等离子合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证 （1） 火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示： （i）天然海水的pH8，呈弱碱性用离子方程式解释主要原因_（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）（iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为_，所得溶液中c（H+）c（OH）=_（填字母编号）Ac（SO32）c（H2SO3）Bc（SO32）+c（NH3H2O）
