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1、石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（ ） A . 试管B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 漏斗2. （2分） (2018哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S= CuS+2H+C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAl
2、O2-+4NH4+2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O3. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带4. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列物质中属于两性化合物的是（ ） A . MgOB . AlC . NaAlO2D . Al（OH）35. （2分） 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A . NOB . COC . SO2D . N2
3、6. （2分） (2016高三上昌乐期中) 某溶液中可能含有OH ， CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应后形成的溶液溶质为NaClC . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为1：1D . 原溶液中一定含有的离子是OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO27. （2分） (2018高一上遵义期中) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A . 蒸
4、馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B . 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C . 蒸发皿在加热时要垫石棉网D . 分液漏斗使用前要检查是否漏水8. （2分） 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）A . 制作光纤产品可用晶体硅B . 纸浆漂白可用二氧化硫C . 游泳池消毒可用漂粉精D . 人工降雨可用干冰9. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是（ ）A . 用图1装置制取NH3B . 用图2装置实验室制备NaAlO2溶液C . 用图3装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4装置
5、测量反应产生氨气的体积10. （2分） (2018高一上玉溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A . 23 g Na与足量H2O完全反应后可生成NA个H2分子（已知：2Na2H2O=2NaOHH2）B . 18 g H2O中含有的质子数为10NAC . 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2NA个原子D . 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等11. （2分） (2017高二上浦东期末) 不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂是（ ） A . 稀硝酸B . BaCl2 溶液C . AgNO3溶液D . 饱和石灰水12. （2分） (
6、2018高一上林芝期中) 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A . 质量为44gB . 质量为88gC . 分子数为 6.021023D . 有4 mol原子13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量与6.021023个水分子的质量不相等B . 碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等14. （2分） (2018高一下德州期末) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B . 某溶液 溶
7、液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D . 某溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+15. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（ ） A . (NH4)2SO4 NH3B . C CO2C . Cl2 HClOD . HCl AgCl16. （2分） (2018高三上邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C .
8、=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-17. （2分） (2019高一上温州期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。D . 失去电子多的还原剂还原性强18. （2分） (2018高一上广丰期中) 某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1,SO42的物质的量
9、浓度为0.7 molL1,则此溶液中K的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.25 molL119. （2分） (2016高二下望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ） A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质20. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C
10、 . 钠在常温下不容易被氧化D . 石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成21. （2分） (2019高一上宿迁期末) 将直径在1 nm100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液22. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . NaNaOHB . FeCl3FeCl2C . H2H2OD . CuCuO23. （2分） (2019高一上颍上期末) 下列叙述正确的是（ ） A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金
11、属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品24. （2分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3
12、+Cl-+4H+25. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列叙述正确的是（ ） 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2018高一上西安期中) 已知下列四个反应： 2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g) COH2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1） 水只作氧化剂的是_； （
13、2） 水只作还原剂的是_； （3） 水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。 27. （3分） (2017高一上黑龙江开学考) 用代表氢原子，代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的模拟图如下： （1） 上述变化中的生成物属于化合物的是_(填化学式)； （2） 此变化中没有发生改变的粒子有_； （3） 此变化的微观实质是_。 三、 实验题 (共2题；共13分)28. （6分） 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验： （1） 先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失 写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_；打开活塞a之后_B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整（2） 实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： 甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量他测定SO2的方法
