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1、山西省长治市高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共43分)1. （3分） (2019高三上白城期中) 物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（ ） A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸2. （3分） (2018高二下吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（ ） A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由
2、14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质3. （3分） (2017高一上北京期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O34. （3分） (2016高一上黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl、CO B .
3、 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CIC . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe（OH）3Fe3+3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OHH2O+CO25. （3分） (2018高一上北京期中) 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（ ） A . B . C . D . 6. （3分） (2019高二下新宁模拟) 为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+ ， 可以选择的试剂是（ ） A . KSCN溶液B . AgNO3溶液C . 酸性KMnO4溶液D . BaCl2溶液7. （2分） (2019高三上杭州月考) 下
4、列说法正确的是（ ） A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中8. （3分） (2017高二上乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA9. （3分） 某学生做如下实
5、验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）A . 氧化性：HClOI2SO42-B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝C . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色10. （3分） (2017高一下湖北期中) 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀
6、硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1m2）为（ ） A . B . C . 0D . 缺少条件，无法计算11. （2分） (2016高一上青阳期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+H2OB . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H+OHH2OD . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2O12. （3分） 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A . 装置中，d为阳极、c为阴极B . 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置中X若为四氯化碳，
7、可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13. （3分） 关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（ ） A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXOB . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深D . X离子的还原性依次为：FClBrI ， 因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来14. （3分） (2017高一上上海期末) 在一定温度和压强下，气体体积大小主要取决于（ ） A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的
8、多少D . 气体分子式量的大小15. （3分） (2016高一上河北期中) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A . 所有元素都有同位素B . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物二、 非选择题 (共4题；共18分)16. （2分） (2018高二上四川月考) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是
9、地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_。 （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。 （3） A的简单氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。 （4） F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。
10、 （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为=_ 17. （12分） 如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液 请回答下列问题：（1） 仪器A的名称是_； （2） 实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）_； （3） C装置的作用是_；D装置的作用是_； （4） E中发生化学反应的方程式为：_； （5） 烧杯G中发生反应的化学方程式为：_ 18. （2分） (2017高一
11、上临川期中) .用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1） 分离饱和食盐水与泥沙的混合物_ （2） 精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_ （3） 分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4） 从碘水里提取碘_（5） .完成下列反应的离子方程式： 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：_； 石灰乳和盐酸反应：_； 向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_； 少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：_； 过量的CO2通入到澄清石灰水中：_19. （2分
12、） (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.5-7.2，加入 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响 图2 浸锰温度与 生成率的关系
13、（2） 查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的滤液中含有 ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 ，经过滤，得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 （4） 中加入 后发生反应的离子方程式是_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共4题；共18分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、
