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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第一课时质量守恒定律【知识与技能】(1)通过实验探究认识质量守恒定律，知道化学反应前后的质量关系。(2)从微观角度认识在化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，知道质量守恒的本质原因。(3)能应用质量守恒定律解释有关现象和解决问题。【过程与方法】(1)通过演示实验或学生分组实验，培养学生观察分析的能力和科学探究的精神。(2)通过对化学反应的微观分析和质量守恒的本质原因的分析，培养学生缜密思考和逻辑推理的能力。【情感态度与价值观】通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。【重点】1通过实验探究认识质量守恒定律。2质量守恒
2、定律的应用。【难点】从微观角度解释质量守恒定律。知识点一质量守恒定律的探究【自主学习】阅读教材第9294页，完成下列填空：1实验探究化学反应前后物质的质量关系【作出猜想】化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。【实验方案】(1)方案一：实验原理红磷在氧气中燃烧，文字表达式为_磷氧气五氧化二磷_实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一小堆干燥红磷，用带导管的橡胶塞塞紧，在导管上端系一气球，放在天平上称量，记录其质量m1；然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管下端用酒精灯灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧，点燃红磷，观察现象。待装置冷却后，再将其放在天平上称量，记录其质量m2。比较m1和m
3、2实验现象_红磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大，后变瘪；m1m2_实验结论参加化学反应的各物质的质量总和，_等于_反应后生成的各物质的质量总和(2)方案二：实验原理铁与硫酸铜溶液反应，文字表达式为_铁硫酸铜铜硫酸亚铁_实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞，将几根铁钉用砂纸打磨光亮，和盛有CuSO4溶液的锥形瓶一起放在天平上称量，记录其质量m1；将铁钉浸入CuSO4溶液中，观察现象，待溶液颜色有明显变化时，再将锥形瓶放在天平上称量，记录其质量m2。比较m1和m2实验现象_铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；m1m2_实验结论参加化学反应的各物质的质量总和，_等于_反应
4、后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的概念大量实验证明，参加化学反应的各物质的_质量总和_，等于反应后生成的各物质的_质量总和_。这个规律叫做质量守恒定律。【教师点拨】1质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，不包括物理变化。2质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系，不能解释其他物理量的关系。3不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质，因为反应中经常存在某种反应物过量的情况，还有物质含有不反应的杂质的情况。4质量守恒定律中，参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态，其质量都应计入，尤其注意不要忽略气体物质的质量。【跟进训练】1下列现象能用质量守恒定律解释的
5、是(C)A100 mL酒精与100 mL水混合后，体积小于200 mLB敞口放置的100 g水，蒸发掉20 g，还剩80 gC10 g高锰酸钾加热后质量减少D向100 g水中加入5 g白糖，溶解后称量得到质量为105 g2a g碳在c g(过量)的氧气中完全燃烧，生成 b g 二氧化碳，则参加反应的氧气的质量是(B)A(ca)gB(ba)gC(bc)gD(cb)g知识点二有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律【自主学习】阅读教材第94页，完成下列填空：实验51实验52实验操作把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并使其倾斜，使小试
6、管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。镁条燃烧完毕后，将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量文字表达式_碳酸钠盐酸氯化钠水二氧化碳_镁氧气氧化镁_实验现象_剧烈反应，有大量气泡产生。将烧杯再次放回托盘天平上，托盘天平不再平衡，放砝码的一端下沉_镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生一种白色的固体。反应前后托盘天平称量出的质量不相等，反应后固体质量增大了_【合作探究】根据质量守恒定律，反应前后的质量总和应该相等
7、，为什么两个实验中托盘天平前后测量的质量不相等？答：实验51中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，直接逸散到空气中，其质量不再能被托盘天平称量，故天平放有砝码的一端下沉。实验52中，镁和氧气反应生成氧化镁，部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，质量应该减少，而反应后得到的白色固体的质量大于原来的镁的质量，则是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。【教师点拨】所有的化学变化都遵循质量守恒定律。通过实验验证质量守恒定律时，要注意所选反应的反应物和生成物的状态。如果反应中有气体生成或有气体参加反应，实验就不能在敞口的容器中进行，否则生成的气体会逸散到空气中，而参加反
8、应的气体质量会显著变化，都会使反应前后称量的质量不相等。【跟进训练】1下列有关质量守恒定律的说法正确的是(B)A没有气体参加或生成的反应才能用来验证质量守恒定律B电解水时，随着反应的进行，装置中的水越来越少，但减少的水的质量始终等于生成的氢气和氧气的质量和C钢铁锈蚀后质量往往会增大，不符合质量守恒定律D某物质在氧气中燃烧会生成水，可以推断该物质一定含有氧元素2下列关于质量守恒定律的说法错误的是(D)A木炭在空气中燃烧后，质量减少，符合质量守恒定律B化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应遵循质量守恒定律C根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
9、D煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律知识点三从微观角度解释质量守恒定律【自主学习】阅读教材第95页，完成下列填空：以氢气与氧气反应生成水为例，反应过程中，氢分子分解为_氢原子_，氧分子分解为_氧原子_，每两个_氢_原子和一个_氧_原子构成一个水分子，由此可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的_原子_重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的_种类_没有改变，_数目_没有增减，原子的_质量_也没有改变。AAAAAA【教师点拨】化学反应前后，物理量是否改变的情况如下表：六个不变宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变各元素质量不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子种类一定改变两个可能改变分子总数可能改变元素的化合价可能改变【跟进训练】1化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是(B)原子的数目；分子的数目；元素的种类；各物质的质量总和；物质的种类；原子种类。ABCD2某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定含有_碳、氢_元素，可能含有_氧_元素。完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
