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1、南昌市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中 表示汞原子， 表示氧原子），下列说法错误的是（ ）A . 氧化汞受热时能分解成汞和氧气B . 原子在化学变化中不能再分C . 氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的D . 所有物质都是由分子构成的2. （2分） (2017高一下周口期末) Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ） A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na和N3的
2、电子层结构不相同C . Na的半径大于N3的半径D . 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂3. （2分） (2017高一上台州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量4. （2分） 如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KNO3的U型管)，下列叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入AgNO3 ， 溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相
3、同反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 则H1生成物总能量C . 己知C(石墨s）=C(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E26. （2分） (2016高一下天水期末) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色呈黄色W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍
4、工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ） A . W，X，Y形成的简单离子核外电子数相同B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D . X，Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应7. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 热稳定性：纯碱石灰石小苏打碳酸B . 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C . 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D . 最高氧化物对应水化物碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH8. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子
5、序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径9. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A . 中子数为8的氮原子： NB . 次氯酸的电子式： C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程： 10. （2分）
6、 (2017湖北模拟) 图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化在不同温度下，分别向H2O2溶液（20gL1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示从图中得出的结论不正确的是（ ） A . H2O2的分解反应为放热反应B . 断裂共价键所需的能量：2E（OO）1E（O=O）C . 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快D . 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快11. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形
7、成的化合物可能是（ ） A . CaBr2B . CaCl2C . MgCl2D . MgF212. （2分） (2016高二下东台月考) 实验要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ） A . 纯锌和稀H2SO4反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓H2SO4反应D . 粗锌和稀硫酸反应13. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述A酸性HClH2S非金属性ClSB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClDNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl
8、固体可导电A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A . 属于同种元素B . 属于离子，离子符号为Cl1C . 的化学性质相似D . 表示的元素在化合物中通常显1价15. （2分） (2016高二上莆田期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B . NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6C . 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2OD . 反应混合物中
9、NH3的体积分数不再改变16. （2分） 下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A . 碳14核素：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . HClO的结构式为H-O-ClD . 甲烷分子的球棍模型：二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （11分） (2018高二下衡阳期末) 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题： （1） 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H= 1168.8kJ/mol N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的
10、热化学方程式为_。（2） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）图像中 T2和 T1的关系是： T2 _;T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_（填字母）。在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=_。（3） 氮元素的+4价氧化物有两
11、种，它们之间发生反应：2NO2 N2O4 H KcD . d点：v(正)v(逆)（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 电极a为_极，其电极反应式为_。当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为_mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_交换膜。18. （6分） (2018高一下南宁期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 写出元素的名称：_。 （2） 在以上元素的原子中，原子半径最大的是_（填元素符号）。 （3） 地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第_周期，
12、第_族。 （4） 元素的气态氢化物化学式为_。 （5） 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 19. （6分） (2018高二下黑龙江期末) X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素 其相关信息如下表： 元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _;； （2） 元素Y位于元素周期表第 _;周期第 _;族； （3） 元素Z的原子最外层共有 _;种不同运动状态的电子； （4） W的基态原子核外价电子排布图是 _;； （5） J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_;。 20. （8分） (2016高一下晋江期中) 某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质 实验一：如图1，在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花给试管加热，观察现象当试管中的液体逐渐透明时，停止加热待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢
