《武汉市高一上学期期中化学试卷D卷(模拟)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武汉市高一上学期期中化学试卷D卷(模拟)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武汉市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上清远期中) 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ） A . 硝酸钾、氢氧化钠B . 氧化铜、二氧化锰C . 氯化钾、二氧化锰D . 硫酸铜、氢氧化钡2. （2分） 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C . 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3. （2分） (
2、2018高二上黑龙江开学考) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)4. （2分） (2018高一上江西期中) 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ） A . CO2COB . KII2C . FeCl3FeCl2D . HClAgCl5. （2分） (2016海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.4081
3、023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量6. （2分） 分类是化学学习和研究中的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物D . H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物7. （2分） (2018高一上惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是(C-12 H-1 O-16 N-
4、14) （ ）A . O2B . CH4 C . COD . NO8. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2数目为0.26.021023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度9. （2分） (2018广西模拟) 设
5、NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA10. （2分） (2016高二下南充月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ba2+、OH、NO3、Na+B . NH4+、OH、SO42、K+C . Ca2+、H+、Cl、CO32D . Cu2+、SO42、Ba2+、
6、Cl11. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列物质分类正确的是（ ） 混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 A . B . C . D . 12. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质
7、与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应13. （2分） (2016高二上吉林期中) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO ， 下列叙述不正确的是（ ） A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH714. （2分） (2017高一上惠来期末) 已知NH
8、4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ） A . 刺激性气味的气体是氨气B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 反应中硫酸作氧化剂15. （2分） (2016高一上武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶
9、液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl216. （2分） (2015高一上金华月考) 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（ ） A . 4：5B . 5：4C . 4：3D . 1：117. （2分） (2016高一下舒城期中) 已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2017高一上辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气
10、体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（ ） A . 6.75 gB . 4.05gC . 2.70 gD . 1.80 g19. （2分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS220. （2分） NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A . 3：
11、5B . 5：4C . 5：8D . 5：321. （2分） (2018高一上台州月考) 在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A . 2 molL1B . 0.4 molL1C . 0.8 molL1D . 1.2molL122. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列说法正确的是（ ） A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L
12、水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L23. （2分） (2017高一下武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.045molL1B . 0.036molL1C . 0.026molL1D . 0.030molL124. （2分） (2016高三上日喀则期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrB . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 含有大量Al3+的溶液
13、中：Na+、Cl、AlO2、OHD . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO32二、 解答题 (共5题；共47分)25. （7分） (2017高二上湛江期末) 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤：配制500mL浓度约为0.1molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度 （1） 称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解该配制步骤_（填“可行”或“不可行”） （2） 称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因 （3） 查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_;molL1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍（已知醋酸的相对分子质量为60） （4） 稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_ （5） 准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点 重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）（6） 原白醋中醋
