《2022学年青海师大二附中化学高一下期末经典试题(含答案解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年青海师大二附中化学高一下期末经典试题(含答案解析).doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铁屑和氯气在500600 下可制取无水FeCl3，实验装置如下图。下列说法正确的是（）A分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃中酒精灯C洗气瓶中盛放
2、的试剂是饱和食盐水D烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气2、适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A乙醇和乙酸乙酯B水和氯化钠C水和花生油D四氯化碳和碘3、下列关于苯的说法中，不正确的是()A苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B苯有毒，故不能作为有机溶剂C苯是煤加工的产品之一D苯是一种重要的化工原料4、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A玛瑙B光导纤维C太阳能电池板D水晶5、下列关于有机物的叙述正确的是( )A乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B和互为同分异构体C苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反
3、应D等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多6、某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是能发生水解反应AB只有C只有D7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加
4、盐酸B从第步到第步的目的是浓缩、富集溴C第到第步中，涉及到氧化还原反应共有2步D第步中，SO2起氧化作用9、下列说法正确的是 ()A石油是混合物，汽油是纯净物B沸点：汽油煤油柴油重油C直馏汽油和裂化汽油成分相同D蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水10、下列叙述不正确的是A甲烷分子中5个原子在同一平面内B乙烷分子中所有原子不都在同一平面内C苯分子为平面正六边形结构D聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子11、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收
5、集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是() A可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应速率为0.01 molL1s1D用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mols112、下列说法正确的是A异丁烷与新戊烷互为同系物B一氯甲烷在常温下为液态C淀粉与纤维素互为同分异构体D酯化反应属于加成反应13、如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJ
6、mol1，下列说法或表示式正确的是()AC(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大14、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A装置：制乙酸乙酯B装置：验证乙烯气体中混有SO2C装置：石油的蒸馏D装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃15、表示氢气燃烧热的是( )AH2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJ/molB2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H-483.6 kJ/molCH2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H-
7、285.8 kJ/molD2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJ/mol16、第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的()A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数二、非选择题（本题包括5小题）17、I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中
8、官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。18、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题
9、：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺
10、激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： 在提取碘的过程中有关实验的操作名称： ， ；写出过程中有关反应的化学方程式： 。提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验
11、室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： ； ； 。20、碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中错误的是_（填标号）。A将海藻灼烧成灰B过滤含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分离碘并回收苯写出步骤发生反应的离子方程式：_要证明步骤所得溶液中含有碘单质，可加入_（填试剂名称），观察到_（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。
12、用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为_反应结束后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。标准状况下，生成NO气体的体积为_L（保留两位小数）。21、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1；键能EO=O=499.0 kJmol-1则CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol
13、 NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1和T2下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。（1）T2时，02s内的平均反应速率v(N2)= _。（2）该反应自发进行的条件（假设H，S不随温度变化而变化）_（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。（3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是_。A及时分离除CO2气体 B适当升高温度C增大CO的浓度 D选择高效催化剂 .工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移动活塞至体积为V L，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。（1）根据上表数据，比较T1_T2（选填“、=、”）；T2温度下，第20 min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为_
