《江苏省盐城市2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题含解析.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省盐城市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是A. 超量开采稀土资源，满足全球市场供应B. 推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系C. 合理处理废旧电池，进行资源化再利用D. 科学施用化肥农药，避免大气和水污染【答案】A【解析】【详解】A.超量开采稀土资源，造成资源浪费，不符合守护自然资源的要求，A错误；B.推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系，就可以减少大气污染，
2、避免有害气体的排放，B正确；C.合理处理废旧电池，进行资源化再利用，不仅可以节约资源，也可以减少对环境的污染，C正确；D.科学施用化肥农药，避免大气和水污染，使天更蓝，水更清，保护了地球，D正确；故合理选项是A。2.下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C. AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+D. 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+【答案】C【解析】【详解】A.羟基是中性原子团，O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成共用电子对，故电子式：，
3、A错误；B.甘氨酸氨基乙酸，结构简式：H2NCH2-COOH，B错误；C. AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，C正确；D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应是Cu失去电子变为Cu2+，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，D错误；故合理选项是C。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B. CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C. MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表
4、面的油污【答案】B【解析】【详解】A. Na2S溶液可用于脱除废水中Hg2+，是由于发生反应产生HgS沉淀，A错误；B.CuSO4能使蛋白质变性，使细菌、病毒蛋白质失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正确；C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C错误；D.Na2CO3溶液显碱性，能够与油脂发生反应，产生可溶性的物质，因此可用于去除餐具表面的油污，D错误；故合理选项是B。4.下列反应均可在室温下自发进行，其中H0，S0的是A. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C. (NH4)2CO3(s)
5、=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. 2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)【答案】C【解析】【详解】A. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的气体物质的量减少，S0，A错误；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 的气体物质的量减少，S0，反应后气体的物质的量增大，S0，C正确；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反应后气体物质的量减小，SHCO3-；D.蔗糖是非还原性糖。【详解】A. 用惰性电极电解MgCl2溶液，产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能产生金属Mg，A错误
6、；B.FeCl2具有还原性，与氯气在溶液中发生氧化还原反应产生氯化铁，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体，B正确；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3强，所以向苯酚钠溶液中加入NaHCO3溶液，不能发生反应产生苯酚，C错误；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至开始产生的沉淀恰好溶解为止，得到的溶液为银氨溶液，但由于蔗糖分子中无醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能发生银镜反应，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了化学实验方案的涉及的知识，涉及常见元素的单质及化合物的性质的综合利用，明确物质的性质与反应状态的关系及反应条件、物质性质强弱即可解答。7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
7、的是A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D. 由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A错误；B.=0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+会发生反应，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+与CH3COO-
8、会发生反应生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C错误；D.由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。8.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B. 用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D. KMnO4酸性溶液与FeSO
9、4溶液反应：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O【答案】A【解析】【分析】A.根据沉淀溶解平衡分析；B.根据离子放电顺序，结合电解质强弱判断；C.CO2过量时产生HCO3-；D.电荷不守恒。【详解】A.Ag2SO4固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入饱和NaCl，由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，所以会发生反应Ag+Cl-=AgCl，使Ag2SO4不断溶解，最终Ag2SO4沉淀完全转化为AgCl沉淀，反应的方程式为：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正确；B.用惰性电极电解饱和NH4
10、Cl溶液，由于离子放电顺序，Cl-OH-，所以阳极发生反应：2Cl-2e-=Cl2，溶液中的阳离子H+在阴极放电产生H2，溶液中产生的OH-与NH4+会结合形成NH3H2O，因此反应的离子方程式为：2NH4+2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-+2NH3H2O，B错误；C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应产生氢氧化铝沉淀和HCO3-，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C错误；D.KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液发生氧化还原反应，产生Fe3+、Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5
11、Fe3+4H2O，D错误；【点睛】本题考查了离子方程式正误判断的知识。掌握电解原理、沉淀溶解平衡、氧化还原反应规律，结合离子反应与微粒的物质的量多少及与电解质强弱关系是正确判断的关键。9.2016年2月Nature报道的一种四室（14）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是A. 装置工作时，4室中溶液pH不变B. X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C. 负极的电极反应为：BH4-+8OH-8e-=B(OH)4-+4H2OD. 单位时间内4n(NaBH4)消耗n(Cu)生成是由于负极上有O2析出【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知：1室中BH4-失去电子变
12、为B(OH)4-，电子由负极经外电路转移到正极上，4室中Cu2+获得电子变为单质Cu析出，CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，Cu2+浓度降低，溶液的酸性减弱，因此pH增大，A错误；B.根据图示可知：左边的1室溶液中的K+、Na+通过X膜进入2室、3室，所以X膜为阳离子膜；4室中SO42-通过Y膜进入到3室，所以Y膜为阴离子膜，B错误；C.根据图示可知负极上BH4-失去电子变为B(OH)4-，因此负极的电极反应为：BH4-+8OH-8e-=B(OH)4-+4H2O，C正确；D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+获得2mol电子，所以若单位时间内4n(NaBH
13、4)消耗n(Cu)生成是由于正极上有H2析出，D错误；故合理选项是C。10.下列说法正确的是A. 燃料电池化学能100%转化为电能B. 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C. 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大【答案】D【解析】【详解】A.燃料电池化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能和化学能，A错误；B.酶催化发生的反应，温度升高，酶会失去其生理活性，所以化学反应速率不一定加快，B错误；C.若在钢铁水闸表面镶上铜锭，Fe、Cu及海水构成原电池，由于Fe活动性比Cu强，为原电池的负极，因此会导致钢铁水闸腐蚀加快，C错误；D.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，若向其中加入少量水，电离平衡正向移动，c(OH-)减小，电离常数不变，则溶液中增大，D正确；故合理选项是D。不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，
