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1、广东省梅州市南昌市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下辽宁期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能2. （2分） 北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566.0kJ/mol丙烷：C3H8
2、（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）；H=2221.5kJ/mol正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；H=2878.0kJ/mol异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；H=2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是（ ）A . 常温下，正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/molB . 相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多C . 常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/molD . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的3. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验设计及其对
3、应的离子方程式均正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O4. （2分） (2017高二上海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（ ） A . 海水淡化蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来过滤C . 盐水中获得食盐萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中5. （2分） (
4、2017高一下红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） XYZRWA . 原子半径大小关系为：RYXB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . 氢化物熔沸点：H2RH2Y6. （2分） 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（ ） A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓
5、硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数7. （2分） (2016高一下周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极8. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2A
6、g+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子9. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（ ）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极上发生的电极反应为：Cu -2e= Cu210. （2分） (2018高二上清流期中) 某同学设计如下图所示原
7、电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液B . 负极反应为：Ag e- =Ag+C . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极D . 铜电极上发生还原反应11. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二下湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 溶液中OH向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D
8、. 电极a的反应式为2NH36e+6OHN2+6H2O13. （2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体14. （2分） (2017高一下郑州期中) 如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置
9、的下列说法正确的是（ ） A . 外电路的电流方向为：X外电路YB . 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为 XYD . X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应15. （2分） 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）A . 电解质溶液是稀硫酸B . 金属M是阳极，金属N是阴极C . M和N都是石墨电极D . M是阴极，N是阳极16. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被
10、氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连二、 综合题 (共2题；共6分)17. （3分） 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_ （2）
11、还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平
12、衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_18. （3分） (2018高一下北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气
13、体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题： （1） 已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_极（填“正”或“负”），电极反应为_； （2） 电解饱和食盐水的离子反应方程式是_； （3） 电极C的电极反应是_； （4） 电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从_极区移向_极区（填“C”或“D”）； （5） 若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_mol。 三、 填空题 (共3题；共10分)19. （4分） (2018西宁模拟) 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下： （1） 写出反应的离子方程式_。 （2） 25时，将0.2 molL-1的氨水与0.1 molL-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb_（忽略混合时溶液体积的变化）。 （3） 从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤（填操作名称）。 （4） “电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_。 （5） 反应的化学方程式为_。 （6） 废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，
