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1、高2023级第四期5月阶段性考试化学试题考试时间：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Fe:56 Ti:48 Cr:52第I卷44分一、单项选择题：2分/个1、教材中以以下图示物质对应的主要成分错误的选项是 2、以下有关化学用语使用正确的选项是 A乙烯的结构简式为：CH2CH2 BNH4C1的电子式：CCr原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1D S原子的外围电子排布图为3、以下说法正确的选项是 A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 B醋酸、一水合氨均属于弱电解质CNO2、SO3均属于酸性氧化物 D风
2、化、钝化、皂化、焰色反响都是化学变化4、设NA代表阿伏加德罗数的数值，以下说法中正确的选项是 A1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中重铬酸根的数目为NAB1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NAC电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2 NA个，那么阳极质量减少64g2完全溶于水转移电子数为0.1 NA5、以下说法正确的选项是 A按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B淀粉、纤维素互为同分异构体C某烃分子中至少有11个碳原子处于同一平面D与苯酚是同系物6、用括号内的试剂和方法除去以下各物质中少量的杂质,正确的选项是 ( )A.溴苯中的溴(氢氧化
3、钠溶液，蒸馏) B.乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)C.乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气) D.乙醇中的水 (CaO，蒸馏)7、以下物质，按熔点或沸点由高到低排列正确的选项是 A熔点：石墨 金刚石 金刚砂 B熔点：生铁 纯铁 钠C熔点：MgCl2 BN SiCl4 D沸点：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛8、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中参加以下物质。有关结论正确的选项是 参加的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反响结束后，c(Na+)=c(SO42)B4固体反响完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变C50mL H2O由
4、水电离出的c(H+)c(OH)不变D溶液中 c(OH-)c(HCO3-) 增大9、汽车尾气中，产生NO的反响为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反响，以以下图曲线a表示该反响在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反响在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。以下表达正确的选项是 A. 假设曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反响的H0B. 温度T下，随着反响的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是参加了催化剂D.温度T下，该反响的平衡常数10、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) ()A
5、.7种 B.8种 C.9种 11、以下离子方程式书写正确的选项是 A以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBCuC12溶液中参加氨水：Cu2+2OH CuOH2 CKI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2 2I2+2H2O 来源:学。科。网Z。X。X。K高二化学月 第1页 共4页 D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OHNH3+H2O12、以下4组实验操作或装置图略去局部夹持仪器中，有错误的图有 个 新 课 标 制备收集枯燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定A.1 B. 2 C. 3 D413、一定能在以下
6、溶液中大量共存的离子组是 A在参加Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、某有机物的结构为，以下有关说法正确的选项是 A1 mol该物质与足量浓溴水反响，最多消耗2 molBr2 B1mol该物质最多能与2mol NaOH反响 C1 mol该物质最多能与3 mol H2加成 D该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰15、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为
7、第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，以下说法正确的选项是 A第四周期第9列元素是铁元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2 C 14列元素所形成的化合物种类最多 D第10、11列为ds区16、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c- 和d+ 的电子层结构相同。以下表达错误的选项是 A.元素的非金属性次序为cba B. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、617、三室式电渗析法处理含N
8、a2SO4废水的原理如以下图,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是 ( ) O42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大高二化学月 第2页 共4页B.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品18、以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 裂化汽油；(5) 聚1,3-丁二烯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯8亚硫酸氢钠；既能使KMnO
9、4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反响而褪色的有 A3种 B4种 C5种 D6种19、在一个不导热的密闭反响器中，只发生两个反响： a(g)b(g)错误！未找到引用源。2c(g)；H10进行相关操作且到达平衡后(忽略体积改变所做的功)，以下表达错误的选项是 A等容时，通入惰性气体，各反响速率不变B等压时，通入z气体，反响器中温度升高C等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大20、25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。滴定曲线如以下图。以下分析错误的选项是 AC点的溶液：cC
10、H3COO+cCH3COOHcNa+ BB点的溶液：cCH3COONa+cH+ cOH CA点的纵坐标值为1 DD点溶液2cCH3COOH+cH+=cOHcCH3COO21、：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度上下有关。当n(KOH)=amol时，以下有关说法错误的选项是 A假设某温度下，反响后11，那么溶液中B 参加反响的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反响中转移电子的物质的量ne-的范围：amolne-amolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol22、等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反响，生
11、成NO6.72 L标准状况。向反响后的溶液中参加1mo1L1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。 以下有关说法错误的选项是 A混合物溶解后的溶液中cFe3+：cFe2+=11B需参加NaOH溶液1000mL C稀硝酸的物质的量浓度是2 molL1D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g第II卷56分二、非选择题：23、(共12分) 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的选项是_ _(填序号) a. c(Na+)+
12、c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) b. c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-+ C(H2SO3) c.c(Na+) c(SO32-) c(OH一)c(H+) d. 水电离出c(OH一)=1l0-8 mol/L25 时，H2SO3 HSOH的电离常数Ka1102molL1，那么该温度下NaHSO3水解反响的平衡常数Kh_molL1，假设向NaHSO3溶液中参加少量的I2，那么溶液中 将_(填“增大、“减小或“不变)。(2)电化学处理法 如右图所示，Pt(1)电极的反响式为 ；碱性条件下，用Pt (2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。假设阳极 转移电子6mo
