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1、湖北省荆州市高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二上石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ） A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液2. （2分） (2018高二上白城月考) 将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20mL0.01mol/L KCl溶液30m
2、L0.02mol/L CaCl2溶液40mL0.03mol/L HCl溶液10mL蒸馏水50mL0.05mol/L AgNO3溶液A . B . C . D . 3. （2分） 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法不正确的是（ ）A . a7时，水的电离受到抑制B . a7时，水的电离受到抑制C . a7时，溶液的pH可能为aD . a7时，溶液的pH可能为14a4. （2分） (2018河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液
3、，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)5. （2分） 有关溶度积Ksp的说法正确的是（ ） A . Ksp的数值只与温度有关B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C
4、 . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强6. （2分） (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度7. （2分） 下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ） A . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝B . 检
5、验Cl：确定溶液中无SO42后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D . 检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解8. （2分） (2016高一下武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ks
6、p（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物9. （2分） (2015高二上山西月考) 常温时0.1molL1 HA溶液的pH=3，0.1molL1 BOH溶液中c（OH）：c（H+）=1012 ， 将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ） A . c（H+）+c（HA）=c（OH）B . c（OH
7、）c（H+）c（B+）c（A）C . c（H+）+c（B+）c（A）+c（OH）D . c（A）=c（B+）c（H+）=c（OH）10. （2分） (2018高二上温州期中) 常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一11. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下，pH均等于2的硫酸溶
8、液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO)之比为12B . 常温下，向pH1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都将变小C . 常温下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，溶液中：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D . 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(Fe2)c(H)12. （2分） (2018石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）(己
9、知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b点横坐标数值大约为10.3C . c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的电离程度：abc13. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有
10、2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K
11、2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC
12、2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 15. （4分） (2017高二上武汉期末) 已知： 25时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）1.8105 ， Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）1.5101025时，2l03molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1） 25时，将20m
13、L 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 0l molL1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”）（2） 25时，HF电离平衡常数的数值Ka_ （3） 4103molL1HF溶液与4104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生 16. （5分） (2018高二上白城月考) 据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1） 在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3molL-1,则Ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.9610-9 （2） 已知25时，KspMg(OH)24.010-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3
