《辽宁省盘锦市高三上学期理综-化学期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省盘锦市高三上学期理综-化学期末考试试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省盘锦市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题。 (共7题；共7分)1. （1分） 下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是（ ）A . MgB . AlC . FeD . Cu2. （1分） (2016高三下射洪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol OD离子含有的质子、中子数均为10NAB . 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NAD . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA3. （1分） (2016高一下铜陵期
2、中) M，N，X，Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（ ） A . N与X位于元素周期表中A族B . M，X，Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C . M，N，X，Y均位于金属与非金属的分界线上D . M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物4. （1分） (2018高一上东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加稀HNO3滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42-B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定
3、含CO32-C滴加稀HCl滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ClD滴加KCSN溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2016高一下长春期中) 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质充放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4 下列说法正确的是（ ） A . 放电时，LiMn2O4发生氧化反应B . 放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4C . 充电时，LiMn2O4发生氧化反应D . 充电时，阳极反应为：Li+eLi6.
4、（1分） 0.1 molL-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) B . c(K+) c (HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H+)C . c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=0.1 molL-1D . c(K+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)7. （1分） (2016高一上中江期中) 下列变化需要加入氧化剂的是（ ） A . S2HSB . HCO3CO2C . 2ClCl2D . Cu2+Cu二、 非选择题：（一）必考题： (
5、共3题；共15分)8. （5分） (2016高一下安新期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图： （1） 溶液A中含的阳离子主要有_ （2） 写出步骤II生成溶液C 的离子方程式_， 步骤I、II、III都要用到的分离方法是_（3） 生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） （4） 生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为： _.（5） 经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗）
6、，则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）_（用含a、b的最简式表示） 9. （5分） (2016高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL
7、 NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积
8、时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10. （5分） (2018新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl请回答下列问题:（1） 仪器C的名称为_，支管B的作用_； （2） 加入氨水的作
9、用是_；(从化学平衡移动的原理分析) （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_； A . 水B . 浓盐酸C . 无水乙醇D . CaCl2溶液（4） 沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O左右，其可能原因是_、_(写出两种)。 （5） 已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) 检查该装置气密性的方法是:_；准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)；三、 非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)11
10、. （5分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2
11、中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 12. （6分） 下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1） 图中属于烷烃的是_（填字母）。（2） 在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_和_;；不仅可以形成_;，还可以形成碳环。（3） 上图中互为同分异构体的是：A与_;；B与_;；D与_;（填字母）。第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题。 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6-1、7-1、二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、
