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1、武汉市高二上学期期中化学试卷（B）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的3. （2分） (2019高二上埇桥期末) 某温度下，密闭
2、容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJB . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小4. （2分） (2017高一下郑州期中) X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： v（X）=1molL1s1；v（Y）=0.5mol
3、L1s1；v（Z）=0.5molL1s1 这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 AA、BB、BAB），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B . 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1E2） kJC . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D . 生成2 mol BA键放出E2 kJ能量6. （2分） (2016高一下阳江期中) 将等质量的a、b
4、两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上河北期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A . HBr H+Br-B . HF H+F-C . NaHSO3=Na+H+SO D . NaOH=Na+O2-+H+8. （2分） (2018高二上和平期末) 20时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ， 下列说法正确
5、的是（ ） A . 酸性HYHXB . 结合H+的能力Y-CO X-HCO C . 溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱9. （2分） (2016高二上吉安期中) 容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ） A . 氮气和氢气不再发生反应时的状态B . 体系中的总压强不变时的状态C . 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时D . 混合物的密度保持不变时的状态10. （2分） (2018高二上中山期末) 将V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验
6、中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应11. （2分） (2016高一下襄阳期中) 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（ ） A . 都增大B . 都减小C . 前者增大后者减小D . 前者减小后者增大12. （2分） (2016高三上洛阳期中) 常温时向20mL 0.1molL1 HA溶液中不
7、断滴入0.1molL1 NaOH溶液，pH变化如图下列叙述正确的是（ ） A . HA的电离方程式：HAH+AB . 水的电离程度：a点b点C . c点溶液：c（H+）+c（Na+）c（A）+c（HA）D . d点溶液：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）13. （2分） (2016高三上滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . H2A的电离方程式为：H2AH+HAB . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）：c（A2）=1：100C
8、 . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）c（HA）c（A2）D . Na2A溶液必存在c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），各粒子浓度均大于014. （2分） (2017高二上宁城期末) 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡时，AB和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（ ） A . 向左移动B . 向右移动C . 不移动D . 无法判断15. （2分） (2015高二上临川期末) 如图是可逆反应X2+3Y
9、22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . 0t1 ， c（Z）在减小C . t2t3 ， 反应不再进行D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化16. （2分） (2019高三上宜春期末) 25时，将浓度均为0.1mo1L1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（ ） A . Ka(HA)=1106B . b点时，水电离出的c(H+)=107mo/LC . ac过程中水的电离程度始终增大D . c点时， 随温
10、度升高而减小17. （2分） 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（ ） A . 水电离的c(H)：B . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：18. （2分） (2018高二上北京期中) 对常温下 的 溶液，下列叙述错误的是（ ） A . B . 加入少量 固体后， 降低C . 该溶液中由 电离出的 是 D . 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性19. （2
11、分） 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH）=102mol/L二、 非选择题 (共4题；共23分)21. （7分） (2018高一下盐城期末) 二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排
12、的重要途径之一。 （1） 二氧化碳的电子式为_。 （2） 下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_（填序号）。aCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2Ob.CO2CH4 CH3COOHc.CO2+3H2 CH3OH+H2Od. （3） 一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：反应（）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。图(a)中能量主要转化方式为_，图(b)中发生反应的化学方程式为_。在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。图中第_min（填数字）反应达到平衡
13、，CO在04min内的平均反应速率比在48min内的快，其原因是_；达到平衡时氢气的浓度为_。22. （8分） (2017高二上淮北期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_ （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1写出该混合溶液
