《广西壮族自治区语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A . 利用潮汐能发电B . 用节能灯代替白炽灯C . 火力发电解决电力紧张问题D . 利用太阳能制氢燃料2. （2分） (2019高一下白山期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化焦炭与水蒸气反应浓硫酸稀释氯化铵与氢氧化钡晶体反应生石灰与水反应A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上临高期中) 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ） A . H0 ，
2、S0，所有温度下反应自发进行B . H0 ，S0，所有温度下反应自发进行C . H0 ，S0，低温下反应自发进行D . H0 ，S0，所有温度下反应不能自发进行4. （2分） 电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：阳极质量减小；阴极质量增加；电解质溶液中Cu2浓度不变。则选用的电极是（ ）A . 纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B . 铁作阳极，铜作阴极C . 石墨作阳极，铂作阴极D . 含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极5. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子
3、百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数6. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应7. （2分） (2020高二上林芝期末) 已知在1105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O(g)= H2(g) O2(g)H242 kJmol1B . 2
4、H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H484 kJmol1C . H2(g) O2(g)= H2O(g)H242 kJmol1D . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H484 kJmol18. （2分） 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s19. （2分） 同质量的锌与酸反应制备H2 ， 欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是纯锌粒；粗锌片；0.01 molL1盐酸；0.0
5、1 molL1硫酸；98%硫酸；加热； 用冰水冷却A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一下陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A . B . C . D . 11. （2分） (2015高二上山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升下列说法不正确的是（ ） A . 开始时发生的是析氢腐蚀B . 段时间后发生的是吸氧腐蚀C . 两段时间内负极的电极反应相同D . 两
6、段时间内正极的电极反应相同12. （2分） (2019高一下吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列说法正确的是（ ） A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ， 理论上转移电子数约为46.021023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液
7、等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱14. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比 时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（ ） A . 越大，CH4的转化率越高B . 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数比a点的大D . a点对应的NH3的体积分数约为26%15. （2分） (2017高二下南充期末) 在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g) C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（ ）反应容器中压强不随时间变化而变化；
8、A气体和B气体的生成速率相等；混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；混合气体的密度不随时间变化而变化化学平衡常数不变A . B . C . D . 16. （2分） (2018浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 金属锂作负极，发生氧化反应B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动C . 正极的电极反应：O24e=2O2D . 电池总反应：4LiO22H2O=4LiOH17. （2分） (2016高二上广平期中) T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（）所示保持其他条件不变，在T1、T2两种温
9、度下，Y的体积分数变化如图（）所示下列结论正确的是（ ） A . t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B . T时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/LC . 图（）中T1T2 ， 则正反应是吸热反应D . 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大18. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl
10、 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响19. （2分） (2017高二上双流期中) 对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动20. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 图中H2=H1+H3B . 图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1
11、+E2C . 图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量21. （2分） (2015高二上邢台月考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（ ） A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2OD . 充电
12、时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子22. （2分） (2016高一下安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO323. （2分） (2019高二上宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ） A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红24. （2分）
13、(2017高二上天水期末) 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（ ） 选项实 验 事 实结 论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少当其它条件不
