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1、兰州市高三上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下莆田期中) 常温下能盛放在铁制容器中的物质是（ ） A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 硫酸铜溶液D . 稀硫酸2. （2分） (2018新乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NAD . 1molAlC
2、l3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA3. （2分） (2015崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂4. （2分） (2016高二上汕头期中) 为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ）A . 尽量使用化石燃料B . 尽力发展清洁能源C . 增加工厂烟囱高度D . 夜间排放工业废气5. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1mo
3、lNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子6. （2分） (2017高一上台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B . 22.4LCO2含有的原子数是3NAC . 常温常压下，NA个H2质量为2gD . 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA7. （2分） (2018高一上南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC . 25，1.01105Pa，
4、64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA8. （2分） (2016高一上蕲春期中) 处处留心皆知识生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ） A . 食物腐败变质B . 浓硫酸在空气中体积增大C . 铝表面形成致密的薄膜D . 食醋洗掉水垢9. （2分） 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸10. （2分）
5、(2018高二上宝坻期末) 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：阳极质量逐渐减少；阴极质量逐渐增加；电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是（ ） A . 石墨作阴极，纯铜作阳极B . 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C . 纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极11. （2分） (2018内蒙古模拟) 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 的 溶液中含有 的数目为 B . 1mol苯乙烯（ ）中含有的碳碳双键数为 C . 加热条件下， 金属Na与足量 反应的产物中阳离子和阴离子总数为 .D . 常温时，1 的硝酸铵溶液中， 和 总
6、数为 12. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则O2的转化率为（ ） A . 60%B . 40%C . 80%D . 90%13. （2分） (2018茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NAB . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NAC . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为
7、6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA14. （2分） (2020高二上扬州会考) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A . 食盐水B . 葡萄糖溶液C . Fe(OH)3胶体D . 稀硫酸15. （2分） (2017高一上深圳期中) 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数16. （2分） 下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ） A . 工业上常用MnO2和稀盐酸共热
8、来制取氯气B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L17. （2分） (2015沙市模拟) NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NAC . 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD . 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA18. （2分） (2018高一上大庆月考
9、) 有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 3.125 molL1B . 6.25 molL1C . 6.75 molL1D . 0.25 molL1二、 填空题 (共2题；共12分)19. （10分） (2016高一上天水期中) 在20时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算 （1） 此饱和溶液中KNO3的物质的量 （2） 此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度 20. （2分） 从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精
10、盐可使用以下试剂：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 （1） 加入试剂的合理顺序是_（填选项） abcd（2） 加入过量Na2CO3溶液的作用是_ 三、 实验题 (共2题；共11分)21. （8分） (2017高一上汕头期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1） 需称量的NaOH固体的质量为_ （2） 配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_ （3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量
11、水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 下列配制的溶液浓度偏低的是 A . 称量NaOH固体时，砝码错放在左盘B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C . 定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水D . 定容时俯视刻度线E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5） 某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是_22. （3分
12、） (2015高三上温州开学考) NH3在工业生产上有重要的应用 （1） 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式_; （2） 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共2题；共12分)19-1、19-2、20-1、20-2、三、 实验题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、
