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1、湖北省黄石市南宁市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验,结果如下:甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微缩小无变化尖端熔成小球燃烧气味有烧焦羽毛的气味无异味无异味浸于3%NaOH溶液中变脆稍微膨胀几乎无变化浸于10%H2SO4溶液中几乎无变化变脆无变化下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论（ ）A . 甲为棉、乙为丝、丙为涤纶B . 甲为丝、乙为棉、丙为涤纶C . 甲为涤纶、乙为丝、丙为棉D . 甲为棉、乙为涤纶、丙为丝2. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列叙述正确的是（
2、） A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D . 含5个碳原子的有机物每个分子中最多可形成4个CC单键3. （2分） (2016高一上河北期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A . MnO4、K+、S2、Na+B . Mg2+、NO3、OH、ClC . K+、H+、Cl、CO32D . Na+、OH、Cl、NO34. （2分） (2017高一上惠来期中) 设阿伏伽德罗常数为6.021023mol1 关于1mol H2O的
3、叙述正确的是（ ） A . 含有1mol H2B . 含有6.021023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L5. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . SO2和NaOHB . CO2和BF3C . Cl2和HClD . CH4和NH4F6. （2分） 元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的相对原子质量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是（ ） A . 2（ax+by）+60B . ax+by+60C . （ax+by）/2+6
4、0D . ay+bx+607. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ） A . 在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B . 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处8. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是（ ） A . 低温B . 高温C . 任何温度下都能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行9. （2分） 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（ ）A . 水晶的主要成
5、分是二氧化硅B . 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C . 二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D . 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应10. （2分） 实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A . 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3B . 将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2C . 将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2D . 将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全
6、反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：111. （2分） (2016高三上泰州期中) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图所示装置用于制备并收集NO气体D . 图所示装置制取并收集氨气12. （2分） 加入洗洁精的水能洗去餐具上的油污，利用的原理是（ ）A . 油污溶解在水中B . 油污与水发生化学反应C . 洗洁精使油污发生乳化D . 洗洁精增大了油污的溶解度13. （2分） (2018高一
7、上宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是（ ） A . Al2(SO4)3B . FeSO4C . NaOHD . BaCl214. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法错误的是（ ）A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3溶液显酸性
8、的原因是：电离程度大于水解程度C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度15. （2分） (2019高二上黄陵期中) 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ） A . NH4+=Cl-B . NH4+Cl-C . NH4+Cl-D . NH4+与Cl-之间关系不确定16. （2分） (2018高一上衡东期末) 已知NH4+AlO2-2H2OAl(OH)3NH3H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可
9、能发生以下离子反应：HOHH2O； Al(OH)3OHAlO22H2O； Al33OHAl(OH)3；NH4OHNH3H2O； NH4AlO22H2OAl(OH)3NH3H2O。其正确的离子反应顺序是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 ，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（ ） A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D .
10、m+np+q18. （2分） (2018泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。下列有关M的说法错误的是（ ）A . 分子式为C10H14OB . 可发生取代反应加成反应、聚合反应C . 分子中所有碳原子都在同一平面上D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种19. （2分） 下列能用勒夏特列原理解释的是棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅FeCl3溶液加热后颜色加深Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深氯水宜保存在低温、避光条件下向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多合成氨时将氨液化分离，可提高
11、原料的利用率向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A . B . .C . D . 全部20. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（ ） A . A易溶于某些有机溶剂B . A的氢化物很不稳定C . A是有色气体D . A化银不溶于水或稀HNO321. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通
12、入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol二、 综合题 (共5题；共35分)22. （3分） 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： 溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成根据上述现象判断：（1） 白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_ （2） 请写出上述实验中有关反应的离子方程式_ 23. （7分） (2015
13、河北模拟) BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如图所示请回答：已知：室温时KspMg（OH）2=1.81011KspFe（OH）3=4.01038（1） 反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_（2） 所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_；沉淀A的主要成分是_（3） 热空气吹除时会有部分HS转变为S2O32，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_（4） 室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1l05molL1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至_（只列算式）以上（5） 实验室测定产品中x的步骤如下：准确称取12.23gBaCl
