《内蒙古通辽市高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古通辽市高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古通辽市高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上无锡期末) 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ） A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥2. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中不正确的是（ ）A . 前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高
2、能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现3. （2分） 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）A . 碘元素B . 钙元素C . 钾元素D . 锌元素4. （2分） 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为CO2 ， HCl，H2O，O2中的 （ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A . 气态氢
3、化物的稳定性：HFHClHBrHIB . 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C . 离子的还原性：FClBrID . 元素的非金属性：FClBrI6. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是（ ） A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B . 卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小C . 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D . 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易7. （2分） (2018高一下烟台开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝
4、球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大8. （2分） (2018天水模拟) 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（ ）A . 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置
5、A，B部分气密性良好B . A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C . B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H2O BaSO3+2HClD . 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性9. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂10. （2分） 下列有关氯及其化合物的说法错误的是（ ） A . 工业上电解熔融的氯化
6、钠可以制备钠B . 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉C . 工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁D . 工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸二、 填空题 (共4题；共20分)11. （3分） 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：_（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）_（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊
7、状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈_性，并可能具有_性12. （7分） 下列有关说法正确的是_A电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B可用pH试纸测定新制氯水的pHC水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸13. （4分） 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气_（判断对错） 14. （6分）
8、下面是钠和氯气反应的实验设计： 实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象记录实验现象现象_化学方程式_三、 综合题 (共4题；共39分)15. （9分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与As
9、F3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。16. （10分）
10、某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实 （1） 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为_ （2） 该消毒液的pH约为12，离子方程式为_; （3） 向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_; （4） 该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为_ 17. （6分） (2016高一上重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题 （1） 运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒
11、品D . 易燃品（2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式_ （3） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （4） 实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/
12、L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO4在此条件被还原为Mn2+）（5） 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br=2Cl+Br2 ）能证明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是a中发生反应的离子方程式是18. （14分） (2018成都模拟) 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以
13、硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1） Na2B4O710H2O中B的化合价为_。 （2） Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O 4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_。 （3） 滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_。 （4） 加入MgO的目的是_。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度()溶解度(g)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_。（6） 硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。写出NaBH4的电子式：_。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能
