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1、哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高三上华安开学考) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（ ） A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D . 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.2. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列物质暴露在空气中不容易变质的是（ ）A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2SO43. （2分） (2019
2、高二下滦平期中) 用NaOH 固体配制100mL 2.0molL-1 NaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D
3、. 原子半径DABC5. （2分） (2016高一上宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体C（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1所以通常石墨比金刚石稳定A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处6
4、. （2分） (2018高一上北京期末) NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是（ ） A . CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B . Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C . FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D . NH3、N2、NO、NO2、NaNO37. （2分） (2019高一下长春期中) 下列微粒半径最小的是（ ） A . O2B . FC . Na+D . Mg2+8. （2分） 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A . 糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要
5、的营养物质B . 饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C . 冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D . 大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖9. （2分） (2017新课标卷) 下列说法错误的是（ ）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多10. （2分） (2017高二上腾冲期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 锌片逐渐溶解B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能
6、11. （2分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况12. （2分） (2019高二下温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ） A . 图2中的A为分液漏斗B . 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C . 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D .
7、 若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好13. （2分） 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则a1a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（ ） A . 体系平衡时与反应起始
8、时的压强之比为32B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆)15. （2分） (2016高一上青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . NH4+、OH、Al3+、ClB . K+、SO42、HCO3、Na+C . Mg2+、NO3、Cl、Na+D . MnO4、K+、SO42、Na+16. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列化学反应的离子方程式正确的
9、是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O17. （2分） 下列关于化学变化的说法中，错误的是（ ）A . 化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量B . 化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成C . 在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量D . 吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程18. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说
10、法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化19. （2分） (2017高二下成都期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热H=
11、2（57.3）KJ/molC . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多二、 综合题 (共2题；共11分)20. （7分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回
12、答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 21. （4分） (2018高二上汕头月考) 现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0在850时，K1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 850时，若向一容积可变的密闭
13、容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3） 在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。 三、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高二上汕头月考) 某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。 （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”) （3） 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若他测得t=3，则中和热H为_
