《山西省阳泉市福州市高一下学期期中化学试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省阳泉市福州市高一下学期期中化学试卷（I）卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省阳泉市福州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电2. （2分） 下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（ ） A . 位于第四周期、第A 族B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物3. （2分） 下列说法不正确的
2、是（ ）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . NN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态4. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D . 反应过程中，反应物浓度逐渐变小，
3、所以用反应物表示的化学反应速率为负值5. （2分） 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ） A . 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量6. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占
4、百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程7. （2分） 下列属于放热反应的是（ ） A . 2Na+2H2O2NaOH+H2B . CaCO3 CaO+CO2C . C+H2O CO+H2D . 2NH4Cl+Ba（OH）28H2OBaCl2+2NH3+10H2O8. （2分） (2016高一下重庆期中) 在一定条件下RO 与R发生如下反应：RO +5R+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ） A . R位于元素周期表中的第
5、VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体9. （2分） (2018浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 金属锂作负极，发生氧化反应B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动C . 正极的电极反应：O24e=2O2D . 电池总反应：4LiO22H2O=4LiOH10. （2分） (2019高二上临高期中) 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加
6、入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11. （2分） 能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）A . 镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B . Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C . 镁的熔沸点低于铝的熔沸点D . 镁的硬度不如铝12. （2分） (2016高一下沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ） 元素甲乙丙丁戊化合价4+1421A . 乙的常
7、见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊丙13. （2分） 下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（ ） A . H2OH2TeH2SeH2SB . HFHIHBrHClC . SbH3NH3AsH3PH3D . H2ONH3HFCH414. （2分） (2017高二上包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3+eFe2+C . 装置为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置精炼铜，则d极为粗
8、铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液15. （2分） (2019高一下蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 还原性强弱：Cl-Br-I-B . 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C . 热稳定性：HFH2ONH3D . 微粒半径大小：SNa+O2-16. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积
9、增大17. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A . 铜片、石墨棒，稀硫酸B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、银片，FeCl3溶液二、 非选择题 (共8题；共42分)18. （4分） 下面列出了几组物质： 金刚石与石墨D与T；12C和13C；O2与O3； CH4和CH3CH2CH3；CH2=CHCH3和CH2=CH2； CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3 淀粉和纤维素其中属于同位素_；属于同系物_；同分异构体_；同种物质_19. （2分） 已知断开1molHH键、1molII键、1mol
10、HI键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会_（“放出”或“吸收”）_KJ的热量20. （5分） (2016高一下舒城月考) 元素周期表有_个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_相同，元素周期表中有_列，第A族处在第_列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_（填增强或减弱） 21. （4分） (2016高二下忻州期中) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用 指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，基态Zn原子的电子排布式_葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_2
11、2. （1分） 核内中子数为N的R2+ ， 质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_ 23. （11分） (2015高二下揭阳期中) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子请回答下列问题： （1） Z2+基态核外电子排布式为_ （2） YX4的空间构型是_；与YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强
12、，其原因是_ （3） 结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_；1molRX（W2H3）2分子中含有键数目为_ （4） 往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z（WH3）4SO4，下列说法正确的是 A . Z（WH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . 在Z（WH3）42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C . Z（WH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5） 某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子） 该晶体的化学式为_已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物已知该
13、晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_pm（只写计算式）24. （8分） (2019高二上宁城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题. （1） 如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置实现铁棒镀铜。 a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；若实验过程中中的铜片质量减少了2.56g，则中理论上消耗CH4的体积(标准状况)_L。（2） 若将装置中的两电极均改为石墨惰性电极： 写出装置中发生的总化学反应方式_。若用电解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=_(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一
