《2021年卤素方程式-高中卤素化学方程式新编精选.DOC》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年卤素方程式-高中卤素化学方程式新编精选.DOC（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、不问收获，但问耕耘，最好的资料给最好的自己！卤素方程式|高中卤素化学方程式时间：20XX年X月X日卤素方程式|高中卤素化学方程式 时间：2021-08-02 09:42:57 卤素部分方程式I 知识网络II 氯气的实验室制法原理： 装置： 净化： 尾气处理： 液氯的成分： 收集： 氯水的成分：III 卤族元素性质的相似性与递变性最外层 个电子，最高价为 ，（ 除外），最低价为 。原子的半径逐渐 ，原子核对外层电子的引力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。与氢气化合的难易程度逐渐 ，对应的氢化物的稳定性逐渐 ，酸性逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ，对应阴离子的还原性逐渐 。IV
2、 写出下列反应的方程式，有离子方程式的写出离子方程式一、 化合反应：1. 工业生产盐酸的方法2. 氢气与F 2化合3. 氢气与Br 2化合4. 氢气与I 2化合5. 钠在氯气中点燃6. 铁在氯气中点燃7. 铜在氯气中点燃8. 氯气与变价金属反应，反应后金属呈现较价态，碘单质与变价金属反应，反应后金属呈现较 价态（填“高”或“低”）9. 铁与溴单质反应10. 铁与碘单质反应11. 磷在氯气中燃烧二、 分解反应1. 次氯酸在光照或者加热条件下分解2. 次卤酸分解的通式（X=Cl、Br 、I ）3. 氯化银见光分解4. 溴化银见光分解5. 卤化银见光分解（X=Cl、Br 、I ）三、 复分解反应1.
3、 硝酸银与盐酸反应2. 硝酸银与氢溴酸反应3. 硝酸银与氢碘酸反应4. 卤素离子的检验（X=Cl-、Br -、I -）5. 向次氯酸钙中加盐酸6. 漂白粉在空气中久置失效7. 雕刻制作花玻璃8. 实验室制取氯化氢气体（高沸点酸制备低沸点酸）四、 氧化还原反应1. 氟单质与水反应2. 将氯气通入到硫化钠溶液中3. 氯气通入到溴化钠溶液中4. 溴单质加入到碘化钾溶液中5. 氯气加入到碘化钾溶液中6. 卤素单质氧化性强弱关系及规律7. 氯气与水的反应8. 卤素单质与水的反应（X=Cl、Br 、I ）9. 氯气与氢氧化钾溶液反应10. 卤素与NaOH 溶液反应的通式11. 氯气与氢氧化钾浓溶液共热12
4、. 工业制取漂粉精的方法13. 少量氯气通入到溴化亚铁溶液中14. 足量氯气通入到溴化亚铁溶液中15. 溴单质与氯化亚铁溶液反应16. 高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气17. 浓硫酸不能用来干燥溴化氢气体的原因18. 浓硫酸不能用来干燥碘化氢气体的原因19. 氯酸钾与浓盐酸反应生成刺激性气味气体20. 氯气与二氧化硫混合通入水中21. 卤素单质与亚硫酸反应（X = Cl、Br 、I ）22. 向次氯酸钠通入二氧化硫23. 氯化铁与碘化钾不能共存24. 向氯化亚铁溶液中通入氯气25. 氯气的工业制法26. 用于检验氯气管道是否泄漏的方法27. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体卤素部分方程式答案II. 原
5、理：MnO 24HCl(浓) MnCl 2Cl 22H 2O 装置：固液加热净化：饱和食盐水除去HCl 气体，浓硫酸吸收水蒸气 收集：排饱和食盐水法或向上排空法尾气处理：用强碱吸收，Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯水成分：分子 H 2O Cl 2 HClO 离子 H + Cl - ClO - OH - 液氯成分：Cl 2III 7 +7 F -1 增大 减弱 减弱 减弱 变难 减弱 增强 减弱 增强 IV 一、1. Cl2+H22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)2. F2+H2=2HF (阴暗处爆炸) 3. H2Br 25.
6、 2NaCl 2点燃 2HBr 4.H 2I 2 2HI 2NaCl 6. 2Fe3Cl 2 点燃 2FeCl 3 7.Cu Cl 2 点燃 CuCl 2 8. 高 低 9. 2Fe3Br 211.二、 2P 3Cl 2点燃 2FeBr 3 10.Fe I 2FeI 2 点燃 2PCl 3 Cl 2+PCl3PCl 5 2P 5Cl 22PCl 51. 2HClO=2HClO 2 2. 2HXO=2HXO 2 或加热 或加热光照 光照 3. 2AgCl=2Ag Cl 2 4. 2AgBr=2Ag Br 2光照 5. 2AgX=2Ag X 2（X=ClBrI） 光照 光照三、1.AgNO 3+H
7、Cl=AgCl+HNO3 Ag +Cl-=AgCl2.AgNO 3+HBr=AgBr+HNO3 Ag +Br-=AgBr3.AgNO 3+HI=AgCl+KNO3 Ag +I-=AgI 4. Ag+X-=AgX5. Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO ClO - + H+ = HClO6. Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClOCa 2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO7.SiO 2 + 4 HF = SiF4 + 2 H2O 8. 2NaCl +H 2SO （浓）Na 2SO 4+2HCl 4四、1. 2F22H 2O=4HFO 2 2. Cl2
8、Na 2S=2NaClS Cl 2S 2=2ClS 3. Cl22NaBr=2NaClBr 2 Cl 22Br =2ClBr 24. Br22KI=2KBrI 2 Br 22I =2BrI 25. Cl22KI=2KClI 2 Cl 22I =2ClI 26. 从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱，位于上面的卤素单质可将位于下面的卤素从其盐溶液中置换出来（F 2除外）7. Cl2H 2O8. X2H 2O HCl HClO Cl 2H 2O HX HXO X 2H 2O H +Cl-HClO H +X-HXO 9. Cl22KOH=KClKClO H 2O Cl 22OH - =Cl-ClO -H
9、 2O10. X22NaOH=NaXNaXO H 2O X 22OH - =X-XO -H 2O11. 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl 2+6OH5Cl +ClO3+3H2O12. 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H 2O Cl 22OH - =Cl-ClO -H 2O13. 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 Cl 22Fe 2=2Fe32Cl 14. 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2Fe 2+4Br -+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br215. 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 B
10、r 22Fe 2=2Fe32Br 16. 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O16 H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O17. H2SO 4(浓)+2HBr=2H2O+SO2+Br2H 2SO 4(浓)+2H+2Br=2H2O+SO2+Br218.H 2SO 4(浓)+2HI=2H2O+SO2+I2H 2SO 4(浓)+2H+2I=2H2O+SO2+I219. 6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H +5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O20. Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO 4 Cl 2+SO2+2H2
11、O=4H+2Cl+SO4221. X2SO 22H 2O=2HXH 2SO 4 X 2+SO2+2H2O=4H+2X+SO4222. SO2+NaClO+H2O=H2SO 4+NaCl SO 2+ClO+H2O=2H+SO42+Cl23. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe 3+2I=2Fe2+I224. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl 22Fe 2=2Fe32Cl 25. 2NaCl2H 2O 2Cl 2H 2O 电解 2NaOH H 2Cl 2 电解 2OH H 2Cl 226. 2NH33Cl 2=N26HCl 3Cl 28NH 3=N26NH 4Cl27. H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu2+=CuS+2H+致自己的励志语录：读万卷书，行万里路！把握现在、就是创造未来，不问收获，但问耕耘！所谓的成功，就是把别人喝咖啡的功夫都用在工作上了。浪花，从不伴随躲在避风港的小表演，而始终追赶着拼搏向前的巨轮。天道酬勤，加油，加油，再加油！
