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1、2019-2020学年高一新题速递化学4月第01期考点05-08考点05原子核外电子的排布考点06元素周期律考点07元素周期表和元素周期律的应用考点08元素周期表和元素周期律综合推断考点05 原子核外电子的排布1（2020天津市第九十五中学高一月考）关于原子结构的叙述正确的是（ ）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8【参考答案】B【解析】A. 不是所有的原子核都是由质子和中子组成的,如1H中无中子,故A错误；B. 原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不
2、超过32个,故B正确；C. 稀有气体原子的最外层电子数大多为8,He只有2个,故C错误；D1-10号的原子,原子的次外层电子数是0或2,故D错误；故选B。2（2020江苏省西安交大苏州附中高一月考）下列四种元素中,元素的非金属性最强的是（ ）A原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B第三周期IIIA族元素C第16号元素D原子核外L层电子数为K层电子数的三倍【参考答案】D【解析】当次外层有2个电子时最外层有4个电子,A为碳元素；第三周期第IIIA族为铝,B为铝元素；第16号元素是硫,C为硫元素；K层最多只能容纳2个电子,则L层有6个电子,D为氧元素。这四种元素中,非金属性最强的是氧元素,参考答案选
3、D。【点睛】元素周期表中,非金属性最强的元素是氟,金属性最强的稳定的元素是铯,因此同学们可以认为越右上角的元素非金属性越强,越左下角的元素金属性越强。3（2020德州市第一中学高一月考）A+、B2+、C-、D2-种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大到小排列的是（ ）AB2+A+C-D2-BD2-C-A+B2+CC-D2-A+B2+DB2+A+D2-C-【参考答案】A【解析】A+、B2+、C、D2种离子具有相同的电子层结构,有“阴上阳下”的规则,即位置关系为,因此按核电荷数由大到小排列的是B2+A+CD2；故A符合题意。综上所述,参考答案为A。【点睛】不同离子具有相同
4、的电子层结构,则有“阴上阳下”的规则。4（2020德州市第一中学高一月考）W粒子的结构示意图如图所示,下列关于它的说法不正确的是（ ）Ay=2B若x=18,则z=8C若x=14,则其氢化物的化学式为H2WD若x=17,则其最高价氧化物的化学式为W2O7【参考答案】C【解析】A. 第一层排2个电子,则y=2,故A正确；B.若x=18,则z=8,故B正确；C. 若x=14,则为Si,则其氢化物的化学式为SiH4,故C错误；D. 若x=17,则为Cl,最高价为+7价,其最高价氧化物的化学式为Cl2O7,故D正确。综上所述,参考答案为C。5（2020德州市第一中学高一月考）核电荷数为16的元素与核电荷
5、数为4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）AK层电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数【参考答案】D【解析】A. 核电荷数为16的元素K层电子数为2,核电荷数为4的元素K层电子数为2,两者相等,故A不符合题意；B. 核电荷数为16的元素最外层电子数为6,核电荷数为4的元素最外层电子数为2,前者是后者3倍,故B不符合题意；C. 核电荷数为16的元素电子层数为3层,核电荷数为4的元素电子层数为2层,前者是后者1.5倍,故C不符合题意；D. 核电荷数为16的元素次外层电子数为8,核电荷数为4的元素次外层电子数为2,前者是后者4倍,故D符合题意。综上所述,参考答案为D。6（2
6、020江西省安福中学高一月考）（1）X表示原子：AXn共有x个电子,则该阳离子的中子数N_。12C16O2分子中的中子数N_。A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_。（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是_。（3）已知某粒子的结构示意图为试回答：当xy10时,该粒子为_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。【参考答案】（1）Axn 22 mol （2） （3）原子 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 【解析】（1）根据“质子数中
7、子数质量数”的关系,AXn共有x个电子,中性原子X的电子数为xn,则NAxn；12C16O2分子中的中子数为68822；A2所含电子数为mx2,则n g A2所含电子的物质的量为mol。（2）设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意：a=5x,a=3y,则5x=3y,x=,因原子的最外层电子数不超过8,即y为18的正整数,故仅当y=5,x=3合理,该元素的核电荷数为15,则该元素的原子结构为；（3）当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子；y=3时,该微粒为铝原子,y=7时,该微粒为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢
8、氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H=Al3+3H2O。考点06 元素周期律1（2020天津市第九十五中学高一月考）下列各组化合物的性质比较中,不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS【参考答案】C【解析】A. 非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性的强弱关系是：ClBrI,酸性：HClO4HBrO4HIO4,故A正确；B金属性强弱关系是：NaMgAl,金属性越强,相应的碱碱性越强,碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,故B
9、正确；C元素非金属性的强弱关系是：ClSP,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强, 稳定性：PH3H2SClBrI,则离子的还原性顺序：I-Br-Cl-F-,故正确；同周期元素的原子,从左到右,得电子能力增强,它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强,所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,故正确。故选D。3（2020河北省唐山一中高一月考）下列各组微粒中,半径依次增大的是（ ）A、B、C、D、【参考答案】A【解析】【分析】同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相应原子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,
10、电子层越多离子半径越大。【详解】A. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,阳离子半径小于相应原子半径,所以微粒半径：Al3+AlMgK,A正确；B. 同周期自左而右原子半径减小,所以原子半径ClCl,C错误；D. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,所以离子半径：Ca2+K+ClBCD【参考答案】C【解析】根据原子结构推出分别为S、Cl、S2、F,同周期从左到右半径逐渐减小,因此S Cl,同主族从上到下半径逐渐增大,因此Cl F,S得到两个电子变为S2,因此半径,S2 S,所以总的半径关系为：S2 S Cl F,即,故C正确。综上所述,参
11、考答案为C。6（2020江西省安福中学高一月考）下列有关原子结谈判元素周期律的表述正确的是( )A原子序数为15的元素的最高化合价为+3BA族元素是同周期中非金属性最强的元素C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6DI A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强【参考答案】B【解析】A原子序数为15的元素为P,最外层有5个电子,最高化合价为+5,A错误；B同周期从左向右非金属性增强,则A族元素是同周期中非金属性最强的元素,B正确；C第二周期A族元素为C,质子数=核电荷数=6,由于碳原子存在不同的核素,中子数不确定,C错误；D不同周期第A族元素金属性不一定比第A族元素强,D错误；故选B。【
12、点睛】同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,得电子能力增强,金属性减弱,非金属性增强；同一主族,从上到下,失电子能力增强,金属性增强,非金属性减弱。7（2020河南省林州市林虑中学高一月考）已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是（ ）A1.1010-10mB0.8010-10mC1.2010-10mD0.7010-10m【参考答案】A【解析】同一周期的元素的原子半径,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,P在第三周期,位于Si、S元素中间,原子半径应该介于二者之间；观察表中提供的数据可知的原子半径应该是1.1010-10m,故参考答案为A。8（2020宁明县宁明中学高一期末）A、B代表两种非金属元素,下列不能说明A的非金属性比B强的是AB的简单阴离子(B
