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1、南昌市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据 已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ）物质CH4C2H2H2燃烧热kJ/mol890.31299.6285.8A . CC键能为796.0 kJ/molB . CH键键长小于HH键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)H=376.4 kJ/mol2. （2分） (2016高
2、一上广州期中) 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA . B . C . D . 全部3. （2分） (2018高一上石家庄期中) 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一上兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 同温、同压下，相同
3、体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下临川期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Na+、SO 、NO3B . K+、Na+、HCO 、NO C . OH、HCO 、Ba2+、Na+D . H+、Fe2+、NO 、Cl6. （2分） 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
4、B . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水7. （2分） 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 ， FeCl3+2Fe3FeCl2 现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ， 固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ， 固体中一定含有铜D
5、 . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体只有铜8. （2分） (2017大连会考) 在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O中，没有涉及到的守恒关系是（ ） A . 原子守恒B . 质量守恒C . 电子守恒D . 电荷守恒9. （2分） 有关下列装置图的叙述正确的是（ ） A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银10. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 某
6、溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的I一定全部被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A . B . C . D . 11. （2分） (2015高二下揭阳期中) 青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构
7、）（ ） A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种12. （2分） 下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律13. （2分） 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A .
8、B . C . D . 14. （2分） 甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是A . 甲、乙两溶液的c(H+)之比为4001B . 甲、乙两溶液均呈酸性C . 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D . 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较二、 填空题 (共6题；共47分)15. （9分） KMnO4是一种典型的强氧化剂请回答下列问题： （1） 实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平： _Fe2+_MnO4+_Fe3+_Mn2+_H2O（2） 在稀硫酸中，MnO4和H2
9、O2也能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：_反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体其可能的原因是_16. （11分） (2018江门模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示： （1） Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为_； （2） 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施
10、是_(答出一条即可)； （3） 试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式 为_MoS2+_O2 _MoO3+_SO2，该反应中氧化产物是_(填化学式)（4） 碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_； （5） 下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果： 碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_。（6） 锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS
11、2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。 17. （8分） (2019高一下扶余月考) 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1） 写出对应元素的名称：A_，C_，E_。 （2） 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3） A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。 A . A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B
12、. A2B和E2B都含离子键C . A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应18. （7分） (2016高一上腾冲期末) 根据所学知识完成题目： （1） 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4反应中FeS2是_剂，氧化产物是_，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数_mol （2） 某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中
13、应需要硫酸_mol （3） 实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_，所需A瓶中稀硫酸的体积_在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）_稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯趁热将溶液注入容量瓶中并定容摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水容量瓶中原有少量蒸馏水19. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe（C
