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1、2016届高三化学上学期阶段测试试题精选（4）（一）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。)1下列对化学知识概括合理的是( )A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2、下列说法正确的是（ ）A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（
2、 ）A纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2ODSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI5.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 mol
3、L1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%6、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD、125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+7、下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子
4、方程式表示的是（ ）A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合8、下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性
5、强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D2 = 2D +C2和反应 2C+ B2 = 2B +C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9、如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )CN2SF2A只有和 B只有 C D10、下列图示实验正确的是() A、碳酸氢钠受热分解 B、除去CO2中HCl C、制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气11、下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸
6、汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A. B. C. D.12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O = HClOHCO3-B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 = 2FeO42-3ClH2O4H13、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa+
7、、H+、Cl-、NO3- BNa+、Mg2+、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、OH-、I- DCu2+、CO32-、Br-、ClO-14、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价 B湿法中Fe
8、O42是氧化产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质15、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32-离子 B一定有CO32-离子CCl-离子一定存在D不能确定HCO离子是否存在（二）一、选择题(每小题2分，共40分,
9、每小题只有一个选项正确)1下列叙述正确的是( ) A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2下列说法正确的是( )A共价化合物中可能含有离子键BCa2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小CPo、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱3有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键 D. Y
10、可发生加成反应4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大5已知pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOH=-lg(OH)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( ) A =1 BpOH= Cc(H)=10pOH DpH+pOH= 6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A0
11、.1 molL-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA B50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCO3-B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3-、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中
12、：K、Na、ClO、NO3-8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）A B C DO2 222lAl Mg Fe NaA B C D10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯显1价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D11. 下列实验设计方法正确的是( )A向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D可用右图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100 mL0.1 mol/L 的
