《广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷D卷（测试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷D卷（测试）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上安平期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极2. （2分） (2020高一上沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D
2、. 氢氧化钠与盐酸的反应3. （2分） (2016高一下天水期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 10，20mL 3mol/L的X溶液B . 5020mL 3mol/L的X溶液C . 5010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液4. （2分） 某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正确的是（ ）
3、 A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言6. （2分） (2019高二上泉州期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质7. （2分）
4、下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.29. （2分） (2019高三上白城期中) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的C
5、O2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上河北期中) 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗11. （2分） (2016高二上南昌期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中
6、（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A . 密闭容器中混合气体的密度不变B . 密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 2v（NH3）=v（CO2）D . 密闭容器中氨气的体积分数不变12. （2分） (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的
7、HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：13. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O14. （2分） (2017高二上西安期末)
8、按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项16. （2分） (2018高一上陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A .
9、 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子17. （2分） 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ） 酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的质量；前后温度的变化；操作所需时间A . B . C . D . 全部18. （2分） 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下电离常数为Ka的酸HA
10、溶液中 c （H+）= molL1B . 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa（OH）2大于Ksp（CaSO4）C . 0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合2c（H+）2c（OH）c（CH3COO）c（CH3COOH）D . 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大19. （2分） (2016高一下成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（ ） A .
11、 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B . m：n：w=3：1：2C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol20. （2分） (2018高三下双流月考) 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子，进行如下实验：取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热
12、)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。下列说法不符合事实的是（ ）A . 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC . 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同时完全沉淀D . NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3二、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2016高一下重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题（1） H3PO
13、2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为_元酸（2） H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式_（3） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为_；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）；（4） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_三、 综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 （1） 曲线_(填“a“或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线,NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_kJ/mol。 （2） 水的自偶电离方程式为2H2O H3O+OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_;NH2-电子式为_。 （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为_;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式_;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)
