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1、三沙市高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（ ） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂2. （2分） (2017成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0下列说法正确的是（
2、） A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性MWB . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C . Z元素在自然界中存在游离态D . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）3. （2分） (2016高一下铅山月考) 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A . 8、8、18、32B . 8、18、18、32C . 8、18、18、18D . 8、8、18、184. （2分） (2018高二上红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能
3、说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol HH键，同时生成2 mol HI键D . 混合气体的密度不再改变5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 如图所示正反应的活化能为EE 1B . 活化分子具有比普通分子更高的能量C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件6. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ） A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反
4、应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零7. （2分） (2016高一下邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量8. （2分） (2016高一下长春期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式 B . S2的结构示意图： C .
5、质子数为92，中子数为143的铀原子：23592UD . NH4I的电子式： 9. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ） A . Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B . SO2使品红溶液褪色C . NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . NO遇到空气变为红棕色10. （3分） 下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（ ）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A铁器（植物油）热纯碱溶液洗涤BBaCO3（BaSO4）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤CKNO3（NaCl）水蒸发结晶DHCl（Cl2）饱和食盐水洗气A . AB . BC . CD . D11. （2分
6、） 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ） 选项试管内试剂管口湿润的试纸实验现象实验结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3 ， 硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，稀硝酸KI淀粉试纸变蓝NO具有氧化性A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B . 只有共价键的物质一定是共价化合物C . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子D . 非金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物13. （2
7、分） 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0102molL1B . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大C . 有关反应：（tBuNO）22（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H014. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl215. （2分） (2016高一下枣庄月考)
8、已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）16. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C到达平衡的时间（min）
9、58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是（ ）A . 若x4，则2c1c2B . 若w3=w1 ， 可断定x=4C . 无论x的值是多少，均有21=2D . 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 molL1min1二、 填空题 (共4题；共29分)17. （8分） 如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：XYZW（1） 在如图的模型中，_处表示的是双键（填A、B、C、D）；Z的核外共有_种不同能量的电子，有_个未成对电子X形成的单质晶体可能为_
10、a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体（2） Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述不正确的是_A、离子化合物，固态时是离子晶体B、溶于水所形成的溶液显碱性C、投入少量水中，有两种气体产生D、YW5中Y的化合价为5价（3） 下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（4） X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为_，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三
11、种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：_18. （6分） (2019高一上惠州期末) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： （1） 设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作_。 （2） 在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。 （3） 将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_。 （4） D装置的作用是_。 19. （6分） (2015腾冲模拟) 某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所
12、示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ni（OH）27.19.2（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_（2） “酸浸”时所加入的酸是_（填化学式） （3） 加入H2O2时发生反应的离子方程式为_（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是_（5） 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47
13、H2O），其原因可能是_（写出一点即可） （6） NiS047H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为_ 20. （9分） (2016高二上蕲春期中) T时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示： T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol00.801.00010.700.8050.7090.40100.400.80（1） 写出该反应的化学方程式_（2） 反应进行到10min，X的转化率为_，05min内Y的平均反应速率为_（3） 计算T时该反应的平衡常数K=_
