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1、非金属元素 考点聚焦 1理解非金属的概念。 2了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属 卤族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素如：H、O、S 、N、P、C、Si的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：1位置：在的元素中，非金属共22种包括6种稀有气体元素，除氢元素位于周期表的A族外，其余都集中在元素周期表阶梯线硼、硅、砷、碲、砹斜线的右上方。2。原子结构特点及化合价：.最外层电子均大于、等于3除H以外，与其主族序数相同。.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7与族序数相等对应最低负价：-4 -3 -2 -1
2、等于族序数减8.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态“气字头液态“氵旁或固态“石字旁碳金刚石、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。非金属元素常出现同素异形现象。如：金
3、刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。二、元素非金属性的强弱规律 1常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性OCl， NBr；而单质的活泼性：O2 Cl2，N2Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合如N N等，当参加化学反响时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。 3比拟非金属性强弱的八条依据 1元素在周期表中的相
4、对位置 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如FONCB；ClSPS i等。 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等 。 2非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合由易到难，所以，非金属性FClBrI。 3气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金属性FOClNBrISP。 4最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，那么非金属性ClSPCSi。 5非金属性强的元素的单质能置换出非金属
5、性弱的元素的单质。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2地康法制Cl2；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2SS2HCl。 6非金属单质对应阴离子的复原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的复原性由强到弱的顺序是S2-I-Br-Cl-F-，那么非金属性SIBrClF。 7与变价金属反响时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，说明非金属性ClS。 8几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于
6、氯。三、非金属元素的化学性质注意反响条件、现象、生成物的聚集状态四、常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解熔融物：如2KHF2F2H22KF2分解法：如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO23置换法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2缺乏2H2O2S4氧化法：如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O2H2SSO23S2H2O5复原法：CH2OCOH2，Zn2HClZnCl2H2 2C SiO2Si2CO试题枚举 【例1】 1
7、氰化钾、氰化氢的制备反响式为：K2CO3C2NH32KCN3H2O；H+276kJmol CONH3HCNH2O；H46kJmol 氰离子为负一价CN-，其中碳氮元素的化合价分别为_。 以上两个反响是否均为氧化复原反响？2制备纯洁无水HCN沸点299K的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热试写出这个反响式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？ 解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以CN-中碳为+2价，氮为-3价。故为氧化复原反响，为非氧化 复原反响。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反响，故磨细和用粉末的目的是增
8、大外表积，加快反响速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反响速率较小，温度太高，那么酸式盐易分解发生副反响：2KHSK2SH2S。该反响的化学方程式为KCNKHSHCNK2S。 【例2】 金属M可以在不同条件下发生以下五个反响：MAI MBH MCHF MDHA MEIG 其中1A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO 2。2上述反响的产物，在不同条件下，还可和有关反响物发生以下反响：FBC A GE，3I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H2O。而E那么是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化
9、学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_，I_，M_。 解析： 此题的突破口是MCHF，而C为CO2。一般同CO2能发生反响的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据FBC，那么C为CO2，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH3。如E为HF，根据MEIG，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反响。如为NH3同样根据AGE，A为N2或H2。因为Mg可跟A作用，显然A为N2，I为Mg3N2。再根据MDHA，M为M
10、g，H为MgO，A为N2，那么D只能为NO2。答案：A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。硫及其化合物考点聚焦1硫的物理性质及硫的可燃性。2了解二氧化硫与氧气、与水的反响及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。3知道浓硫酸的强氧化性。4学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。知识梳理一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表 周期 族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于 。二、硫的化学性质-1硫的可燃性：硫在纯洁的氧气中燃烧现象 ，硫的化合价-
11、填“升高或降低2汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的外表，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为 ，硫的的化合价 填“升高或降低3硫与氢气化合生成 ，生成的氢化物比水 “稳定还是“不稳定三、SO21SO2的物理性质： 色有 气味 体， 毒 溶于水。2SO2的化学性质：1具有酸性氧化物的通性： 2具有复原性： 3具有氧化性 其氧化性比氧气，氯气都弱。4具有漂白性：漂白原理是 和HClO的漂白性的区别 。几种物质漂白原理的比拟SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日
12、久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色3. SO2的实验室制法：反响原理Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2O可加热提高反响速率Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2O发生装置固体与液体反响制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法枯燥用浓H2SO4或P2O5酸性枯燥剂不可用碱石灰尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体4SO2的危害和治理 SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料如煤，消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。SO3是硫的最高价氧化
13、物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。(1)吸水性：吸收游离的水。可作实验室的枯燥剂但不能枯燥碱性气体和复原性气体。(2)脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中参加浓硫酸注意吸水和脱水的区别。(3)强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反响表达。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO22H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属外表生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反响，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反响。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反响。五、SO42检验被检液中滴入少量 酸化，再参加 ，假设产生 ，不可用硝酸酸化，原因是 。试
