《63《物质检验实验方案的设计1》教案(旧人教第三册).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《63《物质检验实验方案的设计1》教案(旧人教第三册).docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6.3物质检验实验方案的设计第一课时教学目标1.使学生学习和了解物质检验实验方案设计的一般思路和根本方法。2.通过物质检验实验方案的设计过程，使学生进一步掌握常见阴离子和常见阳离子的检验方法。3.使学生了解和掌握物质中所含离子的检验方法，以及未知物检验的方法和实验方案设计方法。4.培养学生运用已有知识，解决化学学习过程中实际问题的思维过程，以及对实际问题的综合分析能力。教学重点对物质检验方案的设计、选择过程教学难点对最优实验方案的选择、归纳和表达能力。教学方法复习、分析、实验、讨论、归纳课时安排二课时第一课时：对物质中离子的检验第二课时：对未知物的检验教具准备教具：投影仪、大屏幕、胶片等仪器(
2、学生实验操作使用)：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、试管夹、胶头滴管、铂丝、蓝色钴玻璃、红色石蕊试纸药品：(学生实验操作使用)(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体、KSCN溶液、新制的氯水、浓NaOH溶液、稀HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Ba(OH)2溶液教学过程第一课时导入检查上一课时课后作业完成情况。回忆上一课时对红砖中Fe2O3成分的检验过程。引言在生产和科学研究中，我们通常需要对一些物质的性质进行检验，比方红砖中Fe2O3成分的检验。但是，通过回忆红砖中的Fe2O3成分的检验过程，我们可发现，最终的检验结果实际上，是通过对Fe3性质的检验来实现的。对于红砖中Fe2
3、O3成分的检验，属于对物质性质实验的范畴，对于Fe3的检验，那么属于对物质检验的实验范畴。而实际上我们已发现，化学实验方案之间并没有严格的界限，好多化学实验手法，往往是会同时使用的。那么，对于物质检验的实验方案具体该如何操作，这一节课我们就来进行学习。板书第三节 物质检验实验方案的设计讲述对于物质检验的实验，实际上就是对物质的成分进行检验和确认，针对不同的检验对象和检验要求，一般可分为对物质中各组成离子的检验和确认，以及对未知物中，可能存在或不存在的离子，通过实验检验进行验证和确认。我们首先来学习，对物的检验，即对离子的检验。板书一、离子的检验过渡对于离子的检验，我们在之前的学习和实验中，实际
4、上会经常遇到或用到。比方常见的SO的检验，Cl的检验，NH的检验等等。想一想对于中学化学实验中所要求掌握的以下这些离子，如何检验，包括检验所需试剂、实验现象、实验原理即离子方程式。投影学生活动教师巡视。说明这些离子的检验，均是化学学习中必须掌握，又是经常遇到的，应该让学生独立完成，并注意文字表述和原理表述的准确和标准。检查检查局部学生完成情况后总结。投影常见离子的检验方法过渡请同学们对照以上检验方法，完善和修正自己错误或欠佳的地方。议一议对于Ba2、NO等离子的检验，平时学习没有明确要求，对此，我们有没有检验方法。学生讨论教师巡视指导。提问局部学生答复。师生共同讨论，分析后总结总结Ba2SO=
5、BaSO4(白色，不溶于稀HNO3)想一想这些离子的检验方法，以及上述常见离子的检验方法，均从何而来答检验方法、化学性质。讲评很好。通过上述学习和分析，我们可知，一种离子的检验方法，同时常会是另一种离子的性质，某种离子的性质，又同时常会是该种离子或其他离子的检验方法。所以，我们可以说，结构决定性质，性质反映结构，性质常常又反映着其检验方法，制备方法以及存在等等。过渡对于离子检验的目的，一方面是要有针对性的检验某种离子的存在与否，另一方面，也常用来对某种物质的性质进行实验。下面，我们就将二者结合在一起，以我们不常见的一种物质，(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)作为检验对象进行
6、检验。板书二、对硫酸亚铁铵晶体的检验问回忆已学对实验方案的一般思路，我们对硫酸亚铁铵晶体要进行检验，首先应从何入手答分析其结构和组成。板书1.硫酸亚铁铵晶体的组成。忆一忆硫酸亚铁铵晶体的组成如何投影给出硫酸亚铁铵晶体的化学式(NH4)2Fe(SO4)26H2O提问后总结硫酸亚铁铵晶体是由Fe2、NH、SO、H2O组成。讲评很好。这样之后，我们就将对硫酸亚铁铵晶体的检验实验，转化为了对上述四种粒子的检验。过渡在对物质检验实施之前，我们还有些工作要做。下面，请同学们阅读本节序言的有关内容。学生阅读本节序言的有关内容。问题(学生阅读结束后提出)对于硫酸亚铁铵晶体，即对于上述四种粒子，我们可分别采取什
7、么方法进行检验学生活动教师巡视、了解信息并及时予以肯定和纠正。提问局部学生答复，其余同学可质疑、补充后总结。板书2.对四种粒子的检验方法。投影1.对于结晶水：可通过加热晶体的方法，观察有无H2O生成。2.对于NH:可通过其与NaOH溶液反响，加热后，生成可使红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体。3.对于Fe2：可参加NaOH溶液，观察生成的白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀。也可以参加KSCN溶液，再参加新制的氯水，观察溶液颜色由无色到红色的转化。4.对于SO:可参加用稀HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，观察白色沉淀的生成。问题以上几种粒子的检验方法，均完全正确，那么，我们是否照此方法依序进行检验实验学生
8、活动互相分析、讨论应比较热烈，教师可适时予以指导提示。提问学生答复后总结。讲评在对物质检验过程中，对各粒子的检验方法确定之后，并不等于实验方案设计的完成，以及在实验过程中均具可操作性。特别需要注意的是：对各粒子检验顺序之确定，其指导思想是，排除或尽可能排除干扰。想一想对于本实验，各粒子检验过程中有无相互干扰存在答有干扰。问有什么干扰答在实验过程中，参加NaOH溶液后，会同时有NH3H2O和Fe(OH)2两种物质生成。问以上两种物质同时生成后，对各自的鉴定结果有没有影响。答没有。讲评很好。在实验设计过程中，我们要注意对干扰条件之排除，如干扰对结果没有影响那么可不考虑。下面，请同学们根据上述分析，
9、设计对(NH4)2Fe(SO4)26H2O的检验方案。板书3.硫酸亚铁铵晶体检验实验方案的设计学生活动自己分别设计实验方案，并可允许学生相互之间讨论、补充。提问局部学生答复，其余同学可做补充。过渡很好。下面请同学们首先进行第一步的操作实验。板书4.对硫酸亚铁铵晶体的检验实验操作投影11.取少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O放入一大试管中，管口向下倾斜，用酒精灯给其加热，观察现象。学生实验教师巡视，同时提示学生注意给试管中固体加热操作的注意。学生实验结束后提问实验过程有何现象有什么结论答有气体产生，在管口遇冷重又凝成液态水。说明(NH4)2Fe(SO4)26H2O中会有结晶水。问题很好。下
10、面我们要对NH、Fe2、SO进行检验实验，下一步该如何进行操作答配制成溶液。过渡下面，请同学们进行溶液配制的操作。投影22.取少量(NH4)3Fe(SO4)26H2O晶体于一大试管中，参加适量蒸馏水配制成溶液，观察现象。(提示学生，也可待1试管冷却后加水配制溶液。)学生实验略问观察到什么现象说明什么答溶液澄清，淡绿色透明。说明溶液中可能含有Fe2。问题之后，要对NH、Fe2、SO分别检验，如何操作学生答复后总结投影投影33.往三支洁净试管中，分别参加上述所配溶液适量。(1)向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象。再向其中滴入几滴新制的氯水，观察现象。(2)向第二支试管中参加NaOH溶液，
11、并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察现象。(3)向第三支试管中，参加几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象。再滴入2滴稀HNO3，观察现象。过渡请同学们依据上述方案进行实验操作。学生实验教师巡视指导。学生实验结束后提问实验过程中各有什么现象可得出怎样的结论答第一支试管：参加KSCN溶液后无现象，参加新制氯水后，溶液变成红色，说明溶液中存在着Fe2。第二支试管：参加NaOH溶液后有无色刺激味气体产生，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明其中存在着NH。第三支试管：参加Ba(NO3)2后出现白色沉淀，参加稀HNO3沉淀不溶解。说明其中含有SO。讲评很好。同学们的实验操作，以及现象和结论，均可
12、证明该溶液中存在Fe2、NH、SO。即证明了(NH4)2Fe(SO4)26H2O中存在着NH、Fe2、SO以及H2O。过渡下面请同学们回忆、总结上实验分析、操作过程，对本实验方案进行完整的设计。学生活动教师巡视。提问局部同学答复展示。师生共同分析、讨论完善后总结板书5.硫酸亚铁铵晶体的检验方案投影硫酸亚铁铵晶体的检验方案实验名称：(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的检验实验目的：1.熟悉和掌握结品水：NH、Fe2、SO的检验方法。2.学习和了解物质检验的实验。实验用器：略。(前述教具准备中有)实验步骤：1.取少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体观察。2.略。(投影1的内容)3.略
13、。(投影2的内容)4.略。(投影3的内容)实验现象及结论：问题与讨论：1.对于Fe2的检验，还可以使用什么方法进行2.对于NH及Fe2的检验，参加NaOH溶液后，互相有干扰，但对检验结果没有影响。为什么讲述通过同学们共同的努力，我们对(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的实验方案终于完成。在上述设计过程中，我们采用的一般方法仍然是：分析组成，推测可能检验方法，实验验证，比较设计。问题对于上述检验实验中，我们对于(NH4)2Fe(SO4)26H2O检验实验方案的设计过程，还可以通过一种较为简捷的方法加以表示。学生阅读课本对实验过程的框图式表示之内容。课时小结本课时，我们通过对(NH4)2Fe
14、(SO4)26H2O晶体中主要成分的检验，学习了物质检验实验方案的设计。对于一个化学实验方案的设计，我们可以将其设计成一个完整的实验方案，也可以对其实验过程进行简单的表示。需要注意的是，我们上述对物质的检验，只是一个定性的检验，而要确定多种成分的含量以及相互关系，那么需要进行其他的，比方定量实验。课后练习1.完本钱实验方案设计过程中，化学实验操作的实验报告。2.对于(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的检验，可否只选用一种试剂对其检验简述检验方法。答案：可选用Ba(OH)2溶液1.往用此晶体所配制的溶液中参加足量的Ba(OH)2溶液。2.给上述反响混合物加热，并用红色石蕊试纸检验，可确定NH的存在。3.给上述反响混合物中参加几滴稀HNO3，观察沉淀的存在，可证明SO的存在；局部沉淀溶解后，管口有红棕色气体产生，可证明有Fe2的存在。作业布置课后习题第一大题。答案：略板书设计 第三节 物质检验实验方案的设计一、离子的检验二、对硫酸亚铁铵晶体的检验1.硫酸亚铁铵晶体之组成2.对四种粒子的检验方法3.硫酸亚铁铵晶体检验实验方案的设计4.对硫酸亚铁铵晶体检验的实验操作5.硫酸亚铁铵晶体的检验方案教学说明1.对离子的检验，是对硫酸亚铁铵晶体检验的根底，所以，对常见离子的复习要给予一定的重视，特别是要注意对实验现象的描述，以及对实验原理的离
