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1、复习试题一选择题：1下列说话错误的是（ B ） A角量数l决定原子轨道图的形状；B角量数l决定原子轨道图在空间的伸展方向；C磁量数m决定原子轨道图在空间的伸展方向；D2l+1等于原子轨道的形状的数目。2下列说话正确的是（ BC ） A反应速率常数的数值即为反应速率的数值；B由反应速率常数的单位可知反应的级数；C基元反应级数可根据反应方程式中反应物前的计量系数来确定；D反应速率与反应物浓度的乘积成正比。3在密闭容器中反应：3H2（g） + N2 （g）= 2NH3（g） 达到平衡。在相同温度下若令体积缩小1/2，则标准压力商为原标准平衡常数K的 （ A ） A1/4； B2倍； C16倍； D不
2、变。6同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子为：（ C ） A1，1，0，+1/2和1，0，0，-1/2； B 2，0，1，+1/2和2，0，0，-1/2； C3，2，0，-1/2和3，2，1，-1/2； D 1，0，0，-1/2和1，0，0，-1/2。7下列化合物偶极矩不为零的是哪一个？（ B ） ACS2 ； BH2 S ； C Cl2 ； D CO2 。8在石墨晶体中层与层之间的结合力是（ C ） A金属键 ； B共价键 ； C 大键 ； D 离子键 。9反应2A（g）+ B（g）= 2C（g）是放热反应，下列说法中正确的是（ ） AC的浓度增加，平衡常数增大 ； B增加压力，平衡右移
3、 ； C 升高温度，平衡右移； D 加入催化剂，平衡右移 。10一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）A 各物质的浓度或分压不随时间而变化；B rGm =0；C 正、逆反应的速率常数相等；D 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率。11在一定温度的标准状态下，已知下列反应及标准摩尔反应焓： （1）A=2B；rHm，1 （2）2A=C；rHm，2求，未知反应C=4B；rHm，3=（ 盖斯定理 ）A2rHm，1 + rHm，2 B. rHm，1 - 2rHm，2CrHm，1 +rHm，2 D. 2rHm，1 - rHm，212在等温等压，非体积功为零时，反应能自发进行的条件是（
4、 ）AG0 C. G =0 D. H 013. 下列分子中具有三角锥结构的是：. CO直线型. . 平面三角形. 2O角型14. 若某一电子有下列成套量子数，其中不可能存在的是：( D )A，1，-，+1/2； B ， -1/2； C，2，+1/2； D 1，0，-1/2。15. 下列函数中不是状态函数的是：C. 焓；. 内能；. 热；. 熵。16. 已知反应NO(g) +CO(g) 1 / 22（g） + CO（g）的rHm(298K) 373.2 KJ. mol-1，要有利于取得有毒气体和的最大转化率，可采取的措施是（C）. 低温低压；. 高温高压；. 低温高压；. 高温低压。17. 下列
5、条件改变时，能影响平衡常数的是：（C）. 总压力；. 浓度；. 温度；. 分压。18. 下列说法正确的是：（）气液固. 标态下mol液态水的熵小于固体水的熵；. 反应的熵变对反应温度的变化而变化，但不大；. 熵是系统内物质微观粒子的混乱度的量度；. O= O是熵增过程。（减）19. 从（g）（g）+（g）反应的rHm(298K) KJ. mol-1 Sm(298K) 21.49J.K-1 mol-1可以推断此反应：（ ）. 处于标准状态时，在任何温度下都能自发进行；. 永远为非自发反应；. 在高温为自发反应，而低温为非自发反应；. 处于标准状态时，在任何温度下都是非自发进行。20. 元反应2N
6、O（g）+ O2（g）=2NO2（g）在一定温度下进行,P(O2)不变,P(NO)增加为原来的两倍,则反应速率增加到原来的( B )（A）2倍 （B）4倍 （C）9倍 （D）不变21升高温度可以增加反应速率,主要是因为( B )（A）增加了分子总数 （B）增加了活化分子百分比 （C）降低了反应的活化能 （D）升高了反应活化能。22对一个化学反应来说,下列说法正确的是( C )（A）rHm 越负,反应速率越快 与动力学无关（B） rGm越小,反应速率越快 反应方向（C） 活化能越小,反应速率越快 （D） 活化能越大,反应速率越快 慢23反应N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）, N2浓度
7、开始为5 moldm3, H2为5 moldm3,10秒后, N2的浓度变为4 moldm3,则该的反应速率为:( A )（A）0.1 moldm3S1 （B）18 moldm3min1 （C）0.2moldm3S1 （D）16moldm3min124反应4NO（g）+ 5O2（g）=2N2O5（g）,则对NO而言,反应的级数是( D )（A）4 （B）2 （C）1 （D）不确定25某温度时,反应NO（g）+ CO（g）=1/2N2（g）+ CO2（g）的Kc=410-2,则反应1/2NO（g）+ 1/2CO（g）=1/4N2（g）+ 1/2CO2（g）的Kc为( )（A）5 （B）1/5 （
8、C）25 （D）1/25 28.系统从环境吸热600KJ，对环境作功450KJ，则内能的改变量为：( ) A1050KJ； B. 150KJ； C. -150KJ； D. -1050KJ。31现有六组描述原子轨道的量子数：( )（1）n=3，l=1，m=1； （2）n=3，l=0，m=0；（3）n=2，l=2，m= -1； （4）n=2，l=1，m=0；（5）n=2，l=0，m= -1； （6）n=2，l=3，m=2；其中正确的是：A，（1）、（3）、（5）； B. （1）、（2）、（4）C（2）、（4）、（6） D. （1）、（2）、（3）33. 在下列电池反应中Ni（s）+Cu2+（aq）
9、+Ni2+（1.0 moldm-3）+Cu（s）当该原的电动势零时，Cu2+浓度为多少？A5.0510-27 moldm-3B5.7110-21 moldm-3C7.1010-14 moldm-3D7.510-11 moldm-334. 某一反应正反应的活化能力为15KJmol-1，其逆反应的活化能是（ D ）A15KJmol-1B15 KJmol-1C15 KJmol-1D无法确定35下列说法正确的是：( )A自发反应一定是放热反应；B自发反应一定是熵增加的反应；C自发反应一定是吉斯最小自由能减小的反应；D以上说法都不正确。38已知下列反应在298K时的平衡常数：（ ）2SO2+O2=2SO
10、3K10则反应SO3=SO2+O2在298K时的平衡常数，K2q为（ ）A K1qB(K2q)1/2C(K1q)-1/2D(K1q)239下列化合物中，电偶极矩不零的是（ ）ACH4BBF3CH2ODCO240下列函数不全是状态函数的是（ ）A熵，焓，热力学能B吉斯函数，温度，体积C质量，物质的量，密度D热，功，摩尔分数41关于化学反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）A如果加入高效的催化剂，可以使平衡向正方向移动B正逆反应的速度常数相等C此时的DrG=0D此时的DrGq=042下列各热化学方程的热效应DrHmq，符合物质标准摩尔生成焓变DfHmq定义的是( )。A2S(s)+3O2(g)=2S
11、O3(g) DrHqm,ABH2(g)+I2(g)=HI(g) DrHqm,BCC(金刚石)+O2(g)=CO2(g)DrHqm,CDC(石墨)+O2=CO2（g）DrHqm,D43对于化学平衡方程式：2CO+O2 = 2CO2，下列哪些说法是正确的？（ ）A向容器中每加入1 mol O2只能加入2 mol CO。B无论向容器中加入多少CO和O2，则只有1 mol O2和2 mol CO参与反应。C反应时CO与O2的物质量比为21。D当容器中有1 mol O2和2 mol CO时，则会有2 mol的CO2生成。45如果反应（3）=反应（1）+反应（2），则反应（3）的平衡常数K3q与反应（2）
12、的平衡常数K2q和反应（1）的平衡常数K1q的关系为：（ ）AK3q= K2q+ K1qBK3q= K2q K1qCK3q= K2qK1qDK3q= K2q/ K1q（ ）2. N2（g） + 3H2（g）= 2NH3（g） 中N2、H2、NH3的化学计量数分别为：A.1, 3, 2 B.-1, -3, 2 C.1, 3, -2 D. -1, -3, -2（ ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A能量最低、洪特规则、钻穿效应 B能量守恒原理、保里原理、洪特规则C能级交错、保里原理、洪特规则 D能量最低、保里原理、洪特规则（ ）4. 某化学反应A(g) + 2B(s) = 2C(g)的rHm 0，则下列判断正确的是：A仅在常温下，反应可以自发进行B仅在高温下，反应可以自发进行C任何温度下，反应均可以自发进行D任何温度下，反应均难以自发进行（ ）5. 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：ACO(g) + C(s) = CO2(g) rHm，1BCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) rHm，2CO2(g) + C(s) = CO2(g) rHm，3D2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) rHm，4（ ）6. 根据量子力学，一个原子轨道是指：
