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1、合肥市高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学能可与其他形式的能量相互转化下列反应是由热能转化成化学能的是（ ） A . CaCO3高温CaO+CO2B . Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2OC . 2H2O 电解2H2+O2D . 6nH2O+6nCO2叶绿体光（C6H12O6）n+6nH2O2. （2分） 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，下列叙述正确的是（ ）H2是氧化产物H2是还原产物H2O是氧化剂CaH2中氢元素既被氧化又被还原生成1molH2时，电子转移1molA . B .
2、 C . D . 3. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c(K)为4 molL1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H)为2 molL14. （2分） (2018高二下北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ） A . B . CH3C CHC . D . 5.
3、 （2分） 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（Lmin）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L6. （2分） (2019高一上临高期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 +Ba2+BaSO4C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO
4、2+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OHH2O7. （2分） (2015慈利模拟) 下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3Mg（OH）2D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高三上汕头期中) 艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的
5、香料，可通过下列途径合成已知下列信息：A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基DielsAlder反应（双烯合成反应）如： 回答下列问题：（1） A的名称为_；EF的反应类型是_ （2） BC的化学方程式为_ （3） D的结构简式为_ （4） G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为_；G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）a质谱仪b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪（5） 与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有_种（不含立体结构，不含
6、醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为_ 三、 综合题 (共3题；共26分)9. （9分） (2017高一上淄川期中) 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42 ， 需要分离提纯现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42 提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1） 沉淀A的名称是_； （2） 试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_； （3） 现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C
7、时必须用到_（填序号），仪器的名称是_（4） 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_（填序号） （5） 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_;（填序号），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_ 10. （6分） 回答下列问题 （1） 下列仪器常用于物质分离的是_ （2） 在粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用 溶解时：_；过滤时_；蒸发时：_（3） 从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中
8、，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器_; （4） 粗食盐中含有钙离子，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，说明Ca2+离子完全被除去的实验操作_ 11. （11分） 某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置请回答下列问题： （1） 装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸， 配平该反应的化学方程式：_Ca（ClO）2+_Cl2+_CaCl2+_装置A中g管的作用是_（2） 装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D中下半
9、部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：_（若填合理则此空不答） （3） 反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：_; （4） 已知HCO3的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：_， 反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为_mol第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共3题；共26分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、
