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1、重庆市高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015潮南模拟) 本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食醋2. （2分） 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ）A . 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含
2、有Ag+或SO42-中的至少一种B . 除去AlCl3溶液中的MgCl2 ， 可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3C . N2中混有的少量NO2可用水洗D . NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去3. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO4. （2分） (2016高三上丰台期末) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2B .
3、 酸性：H3BO3H2CO3C . 热稳定性：NH3PH3D . 还原性：S2F5. （2分） (2018高二上清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则 对于该溶液表述正确的是（ ）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-H2O H2CO3OH ， HCO3- HCO32-6. （2分） (2018高二上河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+
4、2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ） A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动7. （2分） 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是（ ）A . CH3CH2OCH3B . CH3CH(OH)CH3C . CH3CH2CH2CH2OHD . CH3CH2CHO二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (
5、2019高三上德州期末) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。 （1） a的作用是_，仪器d的名称是_。 （2） 检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，_，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容) （3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热 B、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质中可代替高氯酸的是_(填序号)。a.硝酸b.盐酸c.硫
6、酸d.磷酸若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是_(用化学方程式表示)。（4） 向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+( La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_。 三、 综合题 (共3题；共20分)9. （5分） (2015高一上定州开学考) 某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环
7、境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠 （1） 根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是_；乙工厂排出的废液中含有的碱是_； （2） 两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有_； （3） 写出两厂废液混合后发生反应的方程式：_该反应的基本类型属于_反应 10. （7分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(
8、杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1） 过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,C
9、uI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 11. （8分） (2019高二上剑河期末) 三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为Ar3d104sx,有+1、+2两种常见化合价（1） 写出B原子的基态电子排布式_； （2） 用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
10、_(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角_(填写“变大”、“变小”、“不变”)； （3） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况_； （4） 下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键 在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2019高三上太原月考) 某医药中间体G的一种合成路线如下： 已知：
11、A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为31；G的结构简式为： ； 。回答下列问题：（1） A的名称是_；BC的反应类型是_。 （2） G的分子式为_；G中官能团名称是_；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗_;mol NaOH。 （3） H的结构简式为_。 （4） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_。 （5） I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有_种（不包括F）。 苯环上有两个取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与NaOH反应。（6） 根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共3题；共20分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、四、 推断题 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
