《高中化学化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第2课时练习新人教版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第2课时练习新人教版选修5（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2学时影响化学平衡状态的因素基本巩固1下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.反映CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0,升高温度可使平衡向逆反映方向移动B.合成NH3的反映,为提高NH3的产率,理论上应采用相对较低的温度C.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案：D2有一处在平衡状态的反映:X(g)+3Y(g)2Z(g)H0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()高温低温高压低压催化剂分离出ZA.B.C.D.答案：C3已知反映
2、A2(g)+2B2(g)2AB2(g)Hv(逆)的点是()A.A点B.B点C.C点D.D点答案：C5在容积一定的密闭容器中,反映2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列论述对的的是()A.正反映是吸热反映,且A不是气态B.正反映是放热反映,且A是气态C.其她条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大D.变化压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度,容器内气体的密度增大,阐明气体的物质的量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反映方向为吸热反映,A选项对的;加入少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C选项错误;该反映为气体的体积增大的反映,则变化压强可以使平衡
3、移动,D选项错误。答案：A6对已达化学平衡的下列反映2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反映产生的影响是()A.逆反映速率增大,正反映速率减小,平衡向逆反映方向移动B.逆反映速率减小,正反映速率增大,平衡向正反映方向移动C.正、逆反映速率都减小,平衡向逆反映方向移动D.正、逆反映速率都增大,平衡向正反映方向移动解析：减小压强,体积增大,反映物和生成物的浓度均减少,则正、逆反映速率都减小。减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反映方向移动,则v(逆)v(正),即趋势相似,但限度不同。答案：C7如图是有关反映A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反映为放热反映)的平衡移动图像
4、,影响平衡移动的因素也许是()A.升高温度,同步加压B.减少温度,同步减压C.增大反映物浓度,同步减小生成物浓度D.增大反映物浓度,同步使用催化剂解析：由图可知变化的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C项符合该变化。答案：C8已知某可逆反映mA(g)+nB(g)pC (g)在密闭容器中进行,如图表达在不同反映时间t时,温度T和压强p与反映物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断对的的是()A.T1p2,m+np,放热反映B.T1T2,p1p,吸热反映C.T1p2,m+nT2,p1p2,m+nT2 ;又由于T2低,(B)大,即减少温度,平衡逆向移动,阐明反映逆向放热,
5、正向吸热。从曲线可知,当温度相似(为T1)时,先达平衡,阐明p2p1;又由于p2大,(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,阐明逆反映方向为气体体积减小的方向,m+nT2,p1p2,m+np,正反映为吸热反映。答案：D9在一种不导热的密闭反映器中,只发生两个反映:a(g)+b(g)2c(g)H10进行有关操作且达到平衡后(忽视体积变化所做的功),下列论述错误的是()A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反映器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反映速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析：A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(
6、g)2z(g)(H20)向左移动,反映放热,反映体系的温度升高,由于该反映容器是一种不导热的容器,因此平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A不对的;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反映的逆反映是放热反映,因此反映器中温度升高,B项对的;等容时,通入惰性气体,各反映物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,因此各组分的反映速率不发生变化,C项对的;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,因此y的物质的量浓度增大,D项对的。答案：A10一定条件下,可逆反映A+Bm
7、C有关量的变化如图所示。已知纵坐标表达在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反映在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化状况,问:(1)温度T1(填“不小于”“等于”或“不不小于”)T2,正反映是(填“吸热”或“放热”)反映。(2)如果A、B、C均为气体,则m(填“不小于”“等于”或“不不小于”)2。(3)当温度和容积不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强,平衡移动。(4)当温度和压强不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,平衡移动。答案：(1)不小于放热(2)不小于(3)增大不(4)向正反映方向11反映mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升
8、高温度,A物质的转化率增大,该反映为热反映。(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必然向方向移动。(3)如果在体系中增长或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不为态。解析：升高温度,A的转化率增大,阐明平衡正向移动,则正反映为吸热反映;C为气体,m+n=p,若A、B都为气体,则增大压强,平衡不会移动,而加压平衡发生移动,则A、B中至少有一种反映物为非气态,则平衡必然逆向移动;由题意可知变化B的量,平衡不移动,则B应为固态或液态。答案：(1)吸(2)逆反映(3)气12可逆反映3A(g)3B(?)+C(?)H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点相应的平衡混合物中=3D
9、.温度不变时,图中X点相应的平衡在加压后(CH4)减小解析：A项,随着温度的升高,(CH4)减小,阐明升温平衡正向移动,正反映吸热,H0,对的;B项,=Z,Z越大,CH4转化率越大,CH4体积分数越小,则b3a,错误;C项,CH4+H2OCO+3H2起始:a3a00转化:xxxx平衡:a-x3a-xxx3,错误;D项,加压平衡逆向移动,(CH4)增大,错误。答案：A2对于可逆反映:A2(?)+B2(?)2AB(?),当温度和压强变化时,n(AB)的变化如右图所示,下列论述对的的是()A.A2、B2及AB均为气体,H0B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,H0D.AB为固体,A2、B2有
10、一种为非气体,H0解析：由图可知压强相等时,升高温度,AB的物质的量减少,可知温度升高平衡向逆反映方向移动,逆反映是吸热反映,正反映是放热反映,H0;t3开始温度不变,压强增大,AB的物质的量减少,阐明平衡向逆反映方向移动,逆反映是体积减小的方向,阐明AB必为气体,A2、B2至少有一种为非气体,不能同步为气体。答案：B3在10 和4105 Pa的条件下,当反映aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,容器容积可变,逐渐增大体系的压强,在不同压强下该反映建立平衡后,物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其她副反映发生):压强/Pa41056105110621060.0850.1
11、260.2000.440(1)压强从4105 Pa增长到6105 Pa时平衡应向(填“正”或“逆”)反映方向移动,理由是。(2)压强从1106 Pa 增长到2106 Pa时,平衡向(填“正”或“逆”)反映方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是,。解析：压强从4105 Pa增长到6105 Pa时,由于容器体积缩小,D的浓度应增长到0.085 molL-1=0.127 5 molL-1,平衡时D的浓度不不小于0.127 5 molL-1,因此平衡向逆反映方向移动,ad生成物E在该条件下的状态为非气态4一密封体系中发生下列反映:N2+3H22NH3H0,下图是某一时间段中反映速率与反映进程的曲线关系图:回答问题:(1)处在平衡状态的时间段是、。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化:、。(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是(填序
