《辽宁省鞍山市哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省鞍山市哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省鞍山市哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A . 含NA个分子的二氧化硫B . 0.5mol氧气C . 标准状况下5.6L氢气D . 9g水（水的摩尔质量为18gmol-1）2. （2分） 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶
2、于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等3. （2分） (2018高一上江西期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC . 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NAD . 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.
3、1 NA4. （2分） (2016高一上上饶期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA5. （2分） 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 2.0 molL1B . 1.5 molL1C
4、 . 0.18 molL1D . 0.24 molL16. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4+H2OB . 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2+H2+2OH-C . 向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3 + H2OD . FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 需加入氧化剂才能发生的变化
5、是（ ） A . CO32CO2B . ClCl2C . MnO4Mn2+D . Fe3+Fe2+8. （2分） (2017高一上咸阳期末) 根据反应I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . SO2IFe2+B . Fe2+SO2IC . Fe2+ISO2D . IFe2+SO29. （2分） 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）（ ）A . 11.4gB . 10.4gC . 9.4gD . 8.4g10.
6、 （2分） (2016高一上万全期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO4B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+11. （2分） (2018高三上海淀期末) 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42（深蓝色）。某同学进行下列实验：（ ）下列说法不正确的是A . 中出现蓝色沉淀B . 中现象是Cu
7、(OH)2 + 2OH Cu(OH)42正向移动的结果C . 中现象证明葡萄糖具有还原性D . 对比和可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)4212. （2分） (2016高一上宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素13. （2分） (2017高二上海南期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . Na2CO3比NaHCO3易溶于水B . Na2CO3比NaHCO3稳定C . Na2CO3和
8、NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：114. （2分） 200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂15. （2分） 在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应
9、后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A . Fe3+B . NH4+C . Mg2+D . Fe2+二、 综合题 (共3题；共18分)16. （4分） 实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1） 实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：_ （2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g （3） 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有_；无影响的有_ A称量用了生锈的砝码BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E定容时仰视刻度线F定容后反复摇匀，
10、静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线17. （7分） (2018高三上重庆月考) 碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。 （1） 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。 （2） MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为_。 （3） 为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已
11、完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。 18. （7分） (2015高三上杭州开学考) 已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ = Fe2（SO4）3+ Cr2（SO4）3+ K2SO4+ H2O（1） 上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）；（2） 配平反应的化学方程式；（3） K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：_三、 填
12、空题 (共1题；共10分)19. （10分） (2018高二下盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。 （1） 处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。写出明矾中Al3+水解的离子方程式_。PAN化学式为 ，其单体的结构简式为_。（2） 处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：该流程中涉及分液操作_次（填数字）。“操作Z”中发生反应的化学方程式为_。（3） 用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2+FeS HgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K_ 填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.6
13、1052。 （4） 处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。电解前需将废水的pH调至1011，其目的是_。惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为_（不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为_。（5） 纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。四、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） 制烧碱所用盐水需两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水（1） 过程除去的离子是_（2） 过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.61022.51047.
