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1、浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(sht)（含解析）可能(knng)用到的相对原子质量：H-1;B-11;C-12;N-14;O-16;F-19;Pb-207。一选择题(本题共有15小题，每小题只有(zhyu)一个正确选项。每小题2分，共30分)1.最新科技报道，美国夏威夷联合天文(tinwn)中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是A. 它是氢的一种(y zhn)新的同素异形体B. 它比普通H2分子多一个质子C. 它的组成可用H3表示D. 它是氢元素的一种新的同位素【答案】B【解析】
2、【分析】由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的阳离子，以此来解答。【详解】A它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指性质不同的单质，如：白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等，故A错误；B普通H2分子有2个质子，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原子核，即它比普通H2分子多一个质子，故B正确；C新型氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，核内质子数核外电子数所带电荷数，即：321，所以该微粒是带一个单位正电荷的阳离子：H+3，故C错误；D质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，也不是原子范畴，则
3、不是氢的同位素，故D错误；答案选B。【点睛】本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大。2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析(fnx)】一般来说，食品中常(zhngchng)加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了(wi le)增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种
4、颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。故选A。【点睛】本题考查常见(chn jin)食品添加剂，与化学反应速率相结合综合考查(koch)双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查。3.下列各组元素性质的递变情况错误的是A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C. N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D. Na、K、Rb金属性依次增强【答案】C【解析】【分析】本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【详解】
5、A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1，2，3，故A正确；B. 同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；D. Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。4.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一
6、旦(ydn)点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A. 离子键B. 共价键C. 范德华力D. 氢键(qn jin)【答案(d n)】B【解析(ji x)】【分析(fnx)】【详解】由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，可知H-O键断裂，该“结合力”的实质是极性共价键，故B正确；答案选B。【点睛】本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。5.向20 mL 0.5 molL-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的
7、说法错误的是A. b点之前温度升高是因为发生了放热反应B. bc段温度降低是因为与外界发生了热交换C. c(NaOH)=0.5 molL-1D. b点时酸碱恰好反应完全【答案】C【解析】【分析】酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。【详解】A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A正确；B. 由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc段温度降低(jingd)是因为与外界发生了热交换，故B正确；C.由化学(huxu)方程式H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O且b点时酸碱恰好反应(fn
8、yng)完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)= 2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据(shj)计算c(NaOH)=1 molL-1，故C正确(zhngqu)；D. 温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故D正确；答案选C。6.节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是A. 提升电解水法提供氢能的技术B. 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C. 研制以甲醇为燃料的汽车D. 开发太阳能路灯代替传统路灯【答案】A【解析】【详解】A用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误； B开发将生物质
9、转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；C甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；D太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；答案选A。【点睛】本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累7.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A. 电流(dinli)由a极流向b极B. 溶液(rngy)中的OH向b极移动(ydng)C. a极的电极(dinj)反应式为：2NH36eN2+6H+D. b极的电极(dinj)反应式为：O2+4
10、e+2H2O4OH【答案】D【解析】【分析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【详解】A. 氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，电流由正极流向负极，则电流由b极流向a极，故A错误；B. 溶液中的阴离子会移向负极，故OH向a极移动，故B错误；C. a极通入氨气生成氮气，电解质环境是碱性，则a极的电极反应式为：2NH3+6OH6eN2+6H2O，故C错误；D. b极氧气得电子被还原，电极反应式为：O2+4e+2H2O4OH，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应
11、物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。8.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A. 手机上用的锂电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极(dinj)是正极C. 氢氧燃料电池工作时氢气(qn q)在负极被还原D. 太阳能电池的主要材料(cilio)为二氧化硅【答案(d n)】A【解析(ji x)】【详解】A手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A正确；B锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B错
12、误；C氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；D太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大。9.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e4OHC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H2eH2【答案】D【解析】A、由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化
13、变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，选项A正确；B、d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH，选项B正确；C、若d为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，选项C正确；D、d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。根据电极上得失电子判断正
14、负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记(sh j)原电池原理，电极反应式的书写是本题解题的难点。10.一定(ydng)条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生(fshng)反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余(shngy)N2的物质的量为1 mol，下列(xili)有关化学反应速率的表达不正确的是A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 molL-1min-1C. v(NH3)=0.5molL-1min-1D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快【答案】A【解析】【分析】 N2+ 3H22NH3c(起始) mol/L 1 5 0c(变化) mol/L 0.5 1.5 1c(2 min) mol/L 0.5 3.5 1【详解】A. 用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。则3v(N2)=v(H2)，故A错误；B. 由三段式可知，v(H2)=0.75 molL-1min-1，故B正确；C. 由三段式可知，v(NH3)=0.5molL-1min-1，故C正确；D. 再充入2 mol N2，N2浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；答案选A。【点睛】要正确
