《2022年西北师大附中高三第三次模拟考试化学试卷(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年西北师大附中高三第三次模拟考试化学试卷(含解析).doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A两种溶液中的c(Na+)相等B两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等2、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子
3、半径的大小：abcdB氢化物的稳定性：bdCy中阴阳离子个数比为1：2D等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液3、向含Fe2、I、Br的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）A线段表示Br-的变化情况B原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：1C根据图像无法计算a的值D线段表示HIO3的变化情况4、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置
4、，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀5、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O属于的反应类型是( )A复分解反应B置换反应C分解反应D氧化还原反应6、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
5、不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2O72-IHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-7、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（ ）A3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0BA(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0CA(g)+B(s)2C(g)+D(g)；H0DA(g)+
6、2B(s)C(g)+3D(g)；H08、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾KAl(SO4)212H2O的过秳如图所示。下列说法正确的是A为尽量少引入杂质，试剂应选用氨水B滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2C沉淀 B 的成分为 Al(OH)3D将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾9、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体BB4C是该物质的分子式CB4C是一种原子晶体DB4C的电子式为10、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应Na
7、ClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是A中子数为10的氧原子：BNa+的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=ODNaClO的电子式：11、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A含个铜原子的CuO和的混合物质量为B标准状况下，氧气作氧化剂时转移电子数一定为C碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于D浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于12、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B从母液中经过循环进入沉淀池的主要是、和氨水C沉淀池中反应的化学方程式：D设计循环的目的是使原料氯化钠的
8、利用率大大提升13、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化14、下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(OH)315、人的血液中存在H2CO3HCO3这样“一对”物质，前者的电离和
9、后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之间血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A促进、促进B促进、抑制C抑制、促进D抑制、抑制16、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是A锌电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡二、非选择题（本题包括5小题）17、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知： (1)A属于烯烃，其结构简式是_。(2)A与苯在A
10、lCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_。(3)写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称_写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是_。向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_。(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_。18、链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：已知：(i) (ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空：(1)F的分子式为_
11、。CD的试剂和条件是_。(2)A的结构简式为_。 BH的反应类型是_。(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_。(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为_。19、碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中： (8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为_。(2)分液漏斗中的液体最适合的是_。A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠(6)连
12、在最后的装置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：(8)用差量法称取固体（NH8）2SO8样品86g于烧杯中，加入约68mL蒸馏水溶解，最终配成888mL溶液。用_准确取出2888mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示剂（已知滴定终点的pH约为66），用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：滴定
13、次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）882886282688869868588989达滴定终点时的现象为_，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_。(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20、B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液
14、、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。21、合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。（1）已知，5.6LCH4（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_；（2）在150时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(
