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1、山西省朔州市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D . 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量2. （2分） (2019崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（ ） A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量3.
2、（2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol14. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 的系统命名法为2,5-二甲基-
3、4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液5. （2分） (2015高二上望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 2mol/（Ls）C . 2mol/（Lmin）D . 3mol/（Lmin）6. （2分） (2012海南) （2012海南）下列
4、实验操作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜7. （2分） (2018高二上湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（ ）根据图甲可判断反应的H0根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入CuO调节pH至35图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）3 C（g）+ D（s）的影响图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上烟台期末) 下列
5、说法中正确的是（ ） A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1时间内，v（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（
6、正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大10. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度
7、T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点11. （2分） 某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A . 2500B . 100C . 0.02D . 0.00112. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . FeCl3=Fe2+3ClB . NaOH=Na+OHC . H2SO4=H2+SO42D . NaHCO3=Na+H+CO3213. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ）
8、 A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . CCl4可用于鉴别溴水和碘水C . 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D . 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大14. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（ ） A . 已知AH2B（过量）= HAHB ， 则结合H的能力：HBAB2B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH）=10a mol/LC . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c
9、的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO15. （2分） 关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）A . 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B . 平衡常数随温度的改变而改变C . 平衡常数随压强的改变而改变D . 使用催化剂不能使平衡常数增大16. （2分） (2019高二上长春期中) 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C . 此酸的电离平衡常数约为110-7D . 加入少量纯HA，电
10、离程度减小电离平衡常数不变二、 填空题 (共7题；共23分)17. （3分） （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为H1、H2、H3 ， 则三者由小到大顺序为_（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H=176kJ/molNH3（g）+H2O（l）NH3H2O（aq）H=35.1kJ/molHCl（g）+H2O（l）HCl（aq）H=72.3kJ/molNH3H2O（aq）+HCl（aq）NH4Cl（aq）H=52.3kJ/mol则NH4Cl（s）+2H2O（l）NH4Cl（aq
11、）其H等于_ kJ/mol（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式_C（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）H1=+175.3kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3=571.6kJmol1 18. （1分） (2016高二上邯郸期中) 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/mol，C（s）+0.5O2（g）=CO（g）H3=akJ/mol，则a=_19. （5分） 2014年11月12日在北京
12、发布了中美气候变化联合声明，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2KJmol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H=+2.8KJmol1则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=_ （2）某研究小组在实验室测得海水中CO32 浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1根据曲线的变化可归纳出曲线变化的规律：_其它条件相同时，温度越高，海水中CO32浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1T2）（3）250时，以Ni合金为催化剂
13、，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= _（4）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应方程式为CO2+H2OCO+H2+O2 ， 其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为_，电极b连接Y为电源的_极（填正、负）20. （5分） (2016高二上娄底期末) 反应 mA+nBp C在某温度下达到平衡状态 （1） 若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应 （2） 若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_（填写“正”或“逆”）反应方向移动 （3） 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_（填写“气”、“液”或“固”）态 （4） 若A，B，C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_;a、容器内总压强不变b、反应后气体的密度保持不变c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol Ce、各气体的体积分数保持不变f、反应后气体总的物质的量不变（5） 若A，B，C分别为NO2、O2、N2O5，在25、101kPa时，H=94.0kJ/mol，S=75.8
