《2022高考人教版化学复习学案4物质的量气体摩尔体积.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考人教版化学复习学案4物质的量气体摩尔体积.docx（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案4化学计量在实验中的应用(一)物质的量气体摩尔体积考纲要求1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反响和计算中的应用。知识点一物质的量及其单位1物质的量问题思考11molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗答案不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。2阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有6.021023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1mo
2、l,6.021023_mol1叫做阿伏加德罗常数。其符号是NA，单位是mol1。(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为：n。问题思考2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗答案不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.021023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)单位：gmol1，符号是M。(3)当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量相等。(4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n。问题思考答案
3、1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为gmol1，但在数值上二者相等。知识点二气体摩尔体积1气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号Vm，单位Lmol1。(3)气体摩尔体积概念的要点：物质的聚集状态必须是气态，不适用于固态或液态。物质的量必须为1_mol。必须指明气体所处的外界条件，即温度和压强。问题思考4标准状况下，1mol气体的体积是22.4 L，如果当1mol气体的体积是22.4 L时，一
4、定是标准状况吗答案不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1mol。2影响气体摩尔体积大小的因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有：温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(1)四条件(2)结论：1_mol任何气体在标准状况下的体积都约是22.4_L。(3)单位：Lmol1。3阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。可总结为“三同定一同，适用对象是气体。一、气体
5、摩尔质量的求解方法(1)标况密度法：M22.4(Lmol1)(gL1)。(2)相对密度法：A气体对B气体的相对密度D(B)，如对空气：MD(对空气)29。(3)体积分数法：M1V1%M2V2%(V1%、V2%表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。典例导悟1(2022南京联考)在150时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。解析设NH4HCO3为79 g，由方程式NH4HCO3NH3H2OCO279 g1mol1mol1mol那么26.33 gmol1故生成气体的平均相对分子质量为26.33。答案26.33变式演练某校化学小组学生进
6、行“气体相对分子质量的测定的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。1SO2
7、230 3CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4解析设烧瓶的质量为m，盛空气时，m48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：，解得M(A)28 gmol1M(B)M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64，所以D为C2H2，E为C2H6，F为SO2(能使品红溶液褪色)。二、气体体积、质量的测定方法1以下气体中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法测量气体的体积为什么答案H2，N2，O2。因为这三种气体既不溶于水，也不和水发生化学反响。2实验室在做H2和CuO的实验时，如何测得参加反响的
8、H2的质量答案可以用盛浓H2SO4的洗气瓶(或其他吸收水的装置)吸收生成的H2O。称量吸水前后洗气瓶(或装置)的质量差即可得到H2O的质量，再换算成H2的质量。3(1)以下装置中，可以用来量取气体体积的是_。可以用来测定气体质量的是_。(2)用d装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题答案(1)a、b、c、de、f、g(2)冷却至室温上下移动乙管，使两管中液面相平视线与凹液面的最低点水平相切典例导悟2某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反响时，生成氢气的体积相同而反响速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如以下列图。该实验的主
9、要操作步骤如下：.请将下述步骤补充完整(1)配制浓度为0.5molL1H2SO4溶液和H2C2O4溶液；(2)用_量取10.00mL0.5molL1H2SO4和H2C2O4溶液分别参加两个锥形瓶中；(3)分别称取除去外表氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反响完全，记录_；(6)反响结束后，读取量筒中水的体积为ymL。.答复以下问题：(1)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(2)读取量筒内
10、水的体积时，假设丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(3)简述速率不等的原因是_。铜丝不能与酸接触的原因是_。解析.(2)由10.00mL精确度0.01mL可知所选仪器为滴定管。.了解乙、丙量气原理及操作是解此题的关键。答案.(2)酸式滴定管(5)反响所需时间.(1)(2)丙向下移动(3)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反响速率，干扰实验的测定题组一对阿伏加德罗常数的考查1NA表示阿伏加德罗常数，判断以下各项是否正确。考查物质的结构(1)1mol羟基中电子数为10NA()(2022江苏5B)(2)1.7 gH2O2中含有电子数为0.9NA()(2022上海7B)(3)1m
11、ol乙烷分子中含有8NA个共价键()(2022浙江理综8B)(4)58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子()(2022浙江理综8C)(5)24 g镁的原子最外层电子数为NA()(2022福建理综8A)考查物质的物理性质(6)标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA()(2022福建理综8D)(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个()(2022四川理综7A)(8)标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1NA()(2022上海7D)考查电离情况(9)1 L0.1molL1乙酸溶液中H数为0.1NA()(2022福建理综8B)考查氧化复原反响中电子的转移(10)
12、1molCa变成Ca2时失去的电子数为2NA()(2022广东理基20D)(11)1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3NA()(2022广东10A)(12)1molCl2参加反响转移电子数一定为2NA()(2022福建理综7C)(13)在反响KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA()(2022江苏5C)考查盐的水解(14)将0.1mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NAFe3()(2022广东6D)(15)在1 L0.1molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA()(2022浙江理综8D)气体摩尔体积(16)标准状况下，2.24 LH2O含有的分子数等于0.1NA()(2022上海12A)(17)标准状况下，22.4 L空气含有N
