《内蒙古自治区高三下学期理综化学开学考试试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区高三下学期理综化学开学考试试卷B卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区高三下学期理综化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁2. （2分） 向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ） A . 该晶体中一定含有SCNB . Fe3的氧化性比氯气的氧化性强C .
2、Fe2被Cl2氧化为Fe3D . Fe3与SCN能形成红色的物质3. （2分） (2016高一下射洪期中) 如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ） A . D一定是金属元素，其金属性比C强B . C的最高价氧化物水化物显强酸性C . B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键D . E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大4. （2分） 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯 的过程中发生的反应类型依次为 （ ） 取代消去加聚缩聚氧化还原A . B . C . D . 5. （2分） 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机
3、物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（ ）A . H2+2OH2e=2H2OB . O2+4H+4e=2H2OC . H22e=2H+D . O2+2H2O+4e=4OH6. （2分） (2019高二上肥东期中) 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ） A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B . 从a到b： 逐渐增大C . 水的电离程度:b点c点D . 溶液的p
4、H值： a 点c点b点7. （2分） (2016镇海模拟) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 ， 取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（
5、）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO和I ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO、SO、Cl、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO ， 一定不含有Fe2+、I、HCO ， 所以实验步骤（4）的设计是错误的二、 推断题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高三上中卫期末) 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成： 已知：
6、RCN RCOOH； （1） A中含氧官能团的名称为_； （2） 、的反应类型依次为_、_； （3） B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式_； 有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质（4） 写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_； （5） 写出以1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备 的合成路线流程（无机试剂任选）合成路线流程示例如下 CH2CH3 CH3CH2Br CH3CH2OH：_ 三、 实验题 (共2题；共23分)9. （10分） (2017高一上黑龙江开学考) 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500
7、mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题： （1） 配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸 应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器（2） 配制时，正确的操作顺序是_（填编号）。 A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（3） 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其
8、目的是_，若无操作A ，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理_。 10. （13分） (2020高一上林芝期末) 现用Na2SO4固体来配制480mL0.2molL-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图： （1） 如图所示的仪器中配制溶液不需要的是_;(填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_、_;(填仪器名称)。 （2） 使用容量瓶之前必须进行的操作是_。(填选项) A . 检查气密性B . 检查是否漏水C . 烘干（3） 经计算，需Na2SO4的质量为_g。 （4）
9、你选用的容量瓶规格为_mL。 （5） 配制溶液时，一般可分为以下几个步骤： 称量计算 溶解摇匀 转移洗涤 定容其操作顺序：_(填序号)。_（6） 在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 四、 填空题 (共1题；共7分)11. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数
10、随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（
11、s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=_molL1min1在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 推断题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 实验题 (共2题；共23分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、四、 填空题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、
