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1、高二化学上册弱电解质的电离平衡课时训练专题弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质(课时训练)1、写出下列物质在水中的电离方程式：NaHS NaHCO3 NaHSO4 H2CO3 HClO Al(OH)3 BaSO4 HCOOHHF Ca(OH)22、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氯化铵3、下列说法中不正确的是：A.NH3是弱电解质，S是非电解质B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方
2、程式。D.SO3是非电解质，BaSO4是强电解质4、下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D.液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质5、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )A 、盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰B 、冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫C 、单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙D 、铝热剂 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气6、下列叙述正确的是
3、A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.2molH+D. 1L0.2mol/L的H2SO4溶液中含有0.2molH+7、下列状态时,不能导电的电解质是A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水8、下列物质是电解质的有A.溴化氢 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.硝酸钾溶液9、仅能在水溶液中导电的电解质是A.NaCl B.氯化氢 C.KOH D.NaHCO310、能判断某酸一定是弱电解质的是A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有两种分子存在C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸D.0.1mol
4、/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L11.下列物质既能导电又属电解质的是： ( )A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇12.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： ( )A.熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化物，而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存13.下列电离方程式中，书写正确的是 ( )A.Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH- B.H3PO4 3 H+ + PO43-C.HF= H+ + F- D.NH3?H2O NH4+ + OH-14.物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是： ( )A.溴化钠 B.
5、三氧化硫 C.蔗糖 D.硫酸钡15.下列有关强电解质的说法中，正确的是 ( )A.强电解质一定是离子化合物 B.溶于水全部电离的化合物C.熔化状态能导电的物质 D.强电解质的导电能力一定很强16.足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是 ( )A. H2O B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa17.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水18.某固体化合物A不导电，但
6、熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是 ( )A.A为非电解质 B.A为强电解质 C.A为离子化合物 D.A为弱电解质19.下列说法中，正确的是 ( )A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质20.同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是 ( )A.c(H+)：盐酸大于氢硫酸B.中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C.盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)2D.各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半21.可以判断某一元酸是强电解质的现象是 ( )A.该一元酸加热至沸腾也不分解B.该一元酸可溶解氧化铜C.该一元酸可跟石灰石反应，放出CO2D.该一元酸浓度为0.01mol?L-1时的pH值为21
